Question

【題目】【2016屆廣東省河源市中英文實驗學校九年級下第10周】將25g石灰石樣品放入燒杯中（雜質既不溶于水也不參加反應），加入稀鹽酸至恰好完全反應，共用去稀鹽酸100g．燒杯內剩余物質的總質量為116.2g．請計算：

（1）生成二氧化碳的質量為 g．

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？

（3）反應后所得溶液中溶質質量分數為多少？（結果保留至1%）

Answer 1

【答案】（1） 8.8 g （2） 80% （3） 20.0%．

【解析】

（1）生成二氧化碳的質量=25 g+100 g﹣116.2 g=8.8 g

設：樣品中CaCO3的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

x y 8.8 g

==

x=20g，y=22.2g

樣品中碳酸鈣的純度=×100%=80%

反應后所得溶液的質量分數為=×100%=20.0%

答：（1）生成二氧化碳的質量為8.8 g（2）樣品中碳酸鈣的純度為80%（3）反應后所得溶液的質量分數為 20.0%．