Question

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，海水“曬鹽過程中可得到粗鹽和鹵水。粗鹽中常含有多種雜質，必須對其進行分離和提純，才能用于生產和生活；鹵水經常用作工業制鎂的原料。

(1)實驗室除去粗鹽中不溶性雜質的步驟為：溶解、過濾、蒸發結晶。在三步中都要用到的一種玻璃儀器是____。

(2)若要除去食鹽固體中含有的少量CaCl2雜質，得到較為純凈的食鹽固體，實驗操作步驟為：將食鹽固體放入燒杯中，加入足量水溶解，然后向燒杯中先加入過量的____(填化學式)溶液，過濾，再向濾液中加入適量的____(填化學式)，最終蒸發結晶。(填化學式)

(3)在一燒杯中盛有Mg(OH)2和MgCl2的固體粉末6g，向其中加入20g水，經充分溶解后，再逐滴加入溶質質量分數為10％的稀鹽酸。燒杯中溶質的總質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題。

①當滴入稀鹽酸30g時(即圖中A點時)，燒杯內溶液中的溶質是____(填寫化學式)。

②當滴入稀鹽酸73g時(即圖中B點時)，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質的質量___(計算結果精確至0.1g)。

Answer 1

【答案】玻璃棒 Na2CO3 HCl MgCl2 9.7g

【解析】

（1）溶解、過濾、蒸發結晶都需要用到玻璃棒，作用各不同，溶解中玻璃棒的作用是加速溶解，過濾中玻璃棒的作用是引流，蒸發結晶過程中玻璃棒的作用是使受熱均勻；故填：玻璃棒。

（2）除去氯化鈉中的氯化鈣，首先要加入碳酸鈉，為徹底去除氯化鈣，加入的碳酸鈉要過量，然后過濾后，得到氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，加過量的鹽酸將碳酸鈉去除，而稀鹽酸的過量可以通過蒸發去除．所以操作為：取樣品于燒杯中，充分溶解，向燒杯中加入足量的碳酸鈉，震蕩，過濾，向濾液中加入足量的稀鹽酸，蒸發結晶；故填：Na2CO3；HCl。

（3）通過圖可以看出，加入鹽酸到73g 時恰好完全反應，所以加入鹽酸30g時，此時的溶質為氯化鎂，對應的化學式為MgCl2．尚有剩余的氫氧化鎂沒有反應．
加入73g稀鹽酸時，加入的HCl的質量為73g×10%=7.3g
設氫氧化鎂的質量為x，生成的氯化鎂的質量為y

x=5.8g
y=9.5g
所得溶液中氯化鎂的質量為6g-5.8g+9.5g=9.7g

答：所得不飽和溶液中溶質的質量為9.7g。