Question

（2008?安徽）小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開(kāi)展探究．下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	反應(yīng)溫度/℃	鋁絲消失的時(shí)間/S
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

（1）寫(xiě)出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）實(shí)驗(yàn)②和③表明：該反應(yīng)快慢與______有關(guān)．
（3）能表明鹽酸濃度對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：______和______．
（4）如果把實(shí)驗(yàn)①中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改為4%，請(qǐng)你推出鋁絲消失時(shí)間（用t表示）的取值范圍：______．
（5）該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來(lái)衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來(lái)衡量該反應(yīng)的快慢嗎？
方法：______．
（6）小明將稀鹽酸換成稀硫酸繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)鋁絲和稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯．
[發(fā)現(xiàn)問(wèn)題]為什么鋁絲易與稀鹽酸反應(yīng)而難與稀硫酸反應(yīng)呢？
[提出假設(shè)]Cl^-的存在使酸和鋁的反應(yīng)容易進(jìn)行．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]如果你能幫助小明設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證假設(shè)，將獎(jiǎng)勵(lì)4分（化學(xué)試卷總分不超過(guò)60分）．
______．

Answer 1

【答案】分析：反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物接觸面積、有無(wú)催化劑等因素影響化學(xué)反應(yīng)速率，在其它反應(yīng)條件相同的情況下改變一個(gè)因素很容易觀察到此因素對(duì)反應(yīng)速率的影響；判斷反應(yīng)率的快慢除了觀察反應(yīng)物的減少速率外，還可以觀察生成物的增加快慢．
解答：解：（1）由知識(shí)常識(shí)知：鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑故答案為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
（2）比較實(shí)驗(yàn)②和③反應(yīng)條件只有溫度不同，反應(yīng)速率就有不同了，故答案為：反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)．
（3）其它反應(yīng)條件相同只有鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的實(shí)驗(yàn)是①和②，故答案為；①和②．
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②的比較發(fā)現(xiàn)鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加反應(yīng)速率加快，鋁絲消失時(shí)間減少，鹽酸濃度為3%時(shí)，鋁絲消失時(shí)間為500s，鹽酸濃度為6%時(shí)消失時(shí)間為300s．那么鹽酸濃度為4%時(shí)，鋁絲的消失時(shí)間t應(yīng)介于300s-500s之間．故答案為：300s＜t＜500s．
（5）判斷反應(yīng)速率的快慢除了觀察反應(yīng)物的減少速率外，還可以觀察生成物的增加快慢，該反應(yīng)可通過(guò)觀察氫氣的生成速度來(lái)判斷反應(yīng)快慢，故答案為：觀察氫氣氣泡產(chǎn)生的快慢．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]既然猜想Cl^-的存在使酸和鋁的反應(yīng)容易進(jìn)行，那么就加入Cl^-看反應(yīng)速率是否有變化．故答案為：向鋁絲與稀硫酸的反應(yīng)裝置中加入NaCl粉末或溶液，觀察反應(yīng)是否容易進(jìn)行（合理即可）．
點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)探究的形式考查了反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，重點(diǎn)在于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力．