Question

將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合后，過濾反應的混合物。某研究小組的同學們欲探究濾液中溶質的組成。請你一同參與探究并回答有關問題：
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。
請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應的化學方程式________________________________。
【提出猜想】
猜想1：濾液中溶質是NaCl；
猜想2：濾液中溶質是NaCl和____________（填化學式）的混合物；
猜想3：濾液中溶質是NaCl和Na₂CO₃的混合物。
【實驗探究】
（1）取少量濾液于試管中，滴加2~3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現象。同學們認為猜想___________不成立。
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有_________(填實驗現象)證明猜想2成立。
【問題討論】
（1）甲同學認為要證明猜想2成立也可以改用碳酸鈉溶液。你認為甲同學______(填“能”或“不能”)達到實驗目的。
（2）乙同學認為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液。你認為乙同學_______（填“能”或“不能”）達到實驗目的。

Answer 1

【查閱資料】Na₂CO₃+BaCl₂="=Ba" CO₃↓+2NaCl。
【提出猜想】猜想2   BaCl₂
【實驗探究】（1）3（2）白色沉淀生成（或溶液變渾濁）。
【問題討論】（1）能　（2）不能

試題分析：【查閱資料】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液可反應生成碳酸鋇沉淀與氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂="=Ba" CO₃↓+2NaCl。
【提出猜想】如二者恰好完全反應，則濾液中溶質是NaCl，即猜想1；如碳酸鈉的量不足，則有氯化鋇剩余，所以濾液中溶質是NaCl和BaCl₂的混合物，即猜想2；如碳酸鈉過量，則濾液中溶質是NaCl和Na₂CO₃的混合物，即猜想3。
【實驗探究】
（1）碳酸鈉呈堿性，可使無色酚酞變紅。現溶液無明顯變化，即碳酸鈉不存在。所以猜想3不成立。
（2）如含氯化鋇，則會與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀，會觀察到有白色沉淀生成（或溶液變渾濁）。
【問題討論】
（1）碳酸鈉也可與氯化鋇反應形成碳酸鋇沉淀，有明顯的現象。所以甲同學能達到實驗目的。　
（2）硝酸銀溶液也可與氯化鈉生成氯化銀沉淀，不能說明氯化鈣是否存在。所以乙同學不能達到實驗目的。