Question

氧化物X（初中化學未學過）是一種安全無毒的物質，常用作長途運輸時魚苗的供氧劑．已知X含有的兩種元素的質量比為5：4．由X出發有下列轉化關系，其中⑤是工業中冶煉目前使用最廣泛的一種金屬I 的反應，B、E、G是常見的氣體，E、F是非金屬單質，B能使澄清石灰水變渾濁．回答下列問題：

（1）寫出反應⑤的化學方程式

 

；
（2）如何證明高溫下C物質發生了部分分解？答：首先，取少量③反應后的固體

 

；然后，再取少量③反應后的固體，

 

．
（3）氧化物X是

 

．（寫化學式）

Answer 1

分析：I為目前使用最廣泛的金屬，可確定I的成份；B能使澄清的石灰水變渾濁，可確定B的成份；根據⑤是工業中冶煉目前使用最廣泛的一種金屬I 的反應，G為氣體，可確定G的成份；進而確定H的成份；E和F點燃生成G，E為單質，可確定E、F的成份；C高溫生成B和D，可確定C、D的成份；根據A和B反應生成C和水又可確定A的成份．
（1）根據上述分析可知道⑤發生的反應，熟記一些常用的化學方程式．
（2）C物質為碳酸鈣，要證明碳酸鈣部分分解，也就是要證明反應后的固體中即有未分解的碳酸鈣，又有分解生成的氧化鈣．可根據檢驗碳酸根離子的方法來檢驗是否有碳酸鈣，可根據加水溶解后的溶液是否顯堿性來確定是否有氧化鈣．
（3）根據元素質量比比上相對原子質量比為原子數目之比求出這兩種元素的角碼之比，然后根據化學式的寫法特點寫出該物質的化學式．

解答：解：I為目前使用最廣泛的金屬，則I為鐵；B能使澄清的石灰水變渾濁，則B為二氧化碳；⑤是工業中冶煉目前使用最廣泛的一種金屬I 的反應，G為氣體，生成物中還有二氧化碳，則G為一氧化碳；H為氧化鐵；E和F點燃生成G一氧化碳，E為氣體單質，則E為氧氣；F為碳；C高溫生成B二氧化碳和D，則C為碳酸鈣；D為氧化鈣；A和B二氧化碳反應生成C碳酸鈣和水，則A為氫氧化鈣．
（1）根據上述分析可知⑤發生的反應為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳．
故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
（2）根據上述分析可知C為碳酸鈣，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，向反應后的固體中加入稀鹽酸，若有氣泡冒出，則說明碳酸鈣未分解完；取少量反應后的固體，加少量水，滴入無色的酚酞溶液，若溶液變成紅色，說明反應后的固體中有氧化鈣生成，碳酸鈣發生分解．從而說明碳酸鈣部分發生了分解．
故答案為：加入稀鹽酸，如果產生氣泡，說明碳酸鈣有剩余；加入少量的水，攪拌，滴入幾滴酚酞試液，如果變紅色，說明已有氧化鈣生成，碳酸鈣發生了分解．
（3）根據上述分析可知A為氫氧化鈣，E為氧氣，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變可知，X中一定含有鈣元素，可能含有氫元素和氧元素，又知X為氧化物，則X中含有鈣元素和氧元素．
X中鈣元素和氧元素的原子數目比=

5

40

：

4

16

=1：2，則X為化學式為：CaO₂．
故答案為：CaO₂

點評：本題綜合考查物質推斷題的解題能力．解題關鍵是挖掘“題眼”，熟悉所學的基本化學反應，并能根據題干信息很快聯想相應的特征反應．