Question

有一種含碳酸鈣、氫氧化鈣和氧化鈣的混合物，測得其中鈣元素質量分數(shù)為50%，取該混合物16g，向其中加入一定量7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量為（　　）

• A、11.1g
• B、22.2g
• C、14.8g
• D、20g

Answer 1

分析：反應后溶液中的溶質為氯化鈣，要得到氯化鈣的質量，可根據(jù)反應前后鈣元素質量守恒或氯元素質量守恒來求解，因為不知道鹽酸的質量，所以無法根據(jù)氯元素守恒來求，那么就根據(jù)鈣元素質量求解即可．

解答：解：設溶質CaCl₂的質量為x
Ca～CaCl₂
40        111
16g×50%   x

40

111

=

16g×50%

x

 
解得x=22.2g
故選B

點評：此題不是直接利用化學方程式計算氯化鈣的質量，而是根據(jù)反應前后鈣元素質量守恒，利用鈣和氯化鈣之間的關系式來求解，比較簡單，而且關系式法是計算題中常用的方法．