Question

（1）氫氧化鈉是一種常用的堿，其溶液顯堿性，原因是該溶液中含有

OH^-

離子（寫離子符號），該溶液的pH

＞

7（填“＞，＜或=”）．
（2）劉麗同學根據右圖操作進行氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生酸堿中和反應的實驗．當滴加酚酞后，溶液顯

紅

色．如果再滴加稀鹽酸時，發現鹽酸多滴加了，可選擇

碳酸鈉（或鋅粒（常用活潑金屬））

（寫一種試劑名稱）來證明鹽酸過量．
（3）另兩位同學也展開了探究：①小紅取來一瓶氫氧化鈉溶液，發現沒有密封好，這將造成溶液吸收空氣中的

CO₂

而變質，據此你可以提出的一向合理建議是

實驗時用完試劑后隨手蓋上瓶塞

．小紅想探究其是否變質，她用小試管取該溶液適量，然后滴加幾滴無色酚酞，溶液變

紅

色，她立即判斷該溶液沒有變質，她的判斷正確嗎？

不正確

（填“正確”或“不正確”）．
②小坤用小試管取溶液適量，然后逐滴滴加稀鹽酸，開始幾滴，并沒有發現氣泡放出，后來繼續滴加時產生了氣泡，請你幫他解釋開始沒有氣泡放出的原因？

開始時溶液中含有氫氧化鈉或氫氧化鈉沒有被中和完

．
（4）取15克已部分變質的NaOH固體，加入到50克稀鹽酸中，充分反應后，稱量剩余物質量只有60.6克，求該固體中含氫氧化鈉的質量？

Answer 1

分析：（1）根據堿的組成，溶液酸堿性與pH的關系分析
（2）根據酸的化學性質分析
（3）根據氫氧化鈉密封保存的原因分析
（4）根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈉質量，從而求出氫氧化鈉的質量．

解答：解：（1）氫氧化鈉是一種常用的堿，其溶液顯堿性，原因是該溶液中含有 OH^-離子，該溶液的pH＞7．
（2）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，鹽酸與活潑金屬或碳酸鹽反應產生氣泡．
（3）①氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉而變質，因此在使用氫氧化鈉溶液時要注意：用完試劑后隨手蓋上瓶塞．因為碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞試液變紅，因此小紅方法不正確；
②開始時溶液中含有氫氧化鈉，加入鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應，沒有氣泡生成，當氫氧化鈉完全中和后，碳酸鈉與鹽酸反應產生氣泡．
（4）反應前后總質量的減少量即為生成的二氧化碳的質量，即15g+50g-60.6g=4.4g
設參加反應的Na₂CO₃質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂+2H₂O 
106               44
x                4.4

106

x

=

44

4.4g

x=10.6g
則固體中氫氧化鈉的質量為15g-10.6g=4.4g．
答：該固體中含氫氧化鈉的質量為4.4g．
故答案為：（1）OH^-＞
（2）紅    碳酸鈉（或鋅粒（常用活潑金屬））
（3）①CO₂  實驗時用完試劑后隨手蓋上瓶塞   紅   不正確   ②開始時溶液中含有氫氧化鈉或氫氧化鈉沒有被中和完
（4）4.4g．

點評：本題考查酸堿中和反應、氫氧化鈉變質原因及碳酸鈉的驗證實驗設計，考查學生分析問題，運用已知知識解決問題的能力．