Question

我國化學家侯德榜創立的侯氏制堿法，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，制取純堿（Na₂CO₃）．其反應原理及部分物質的溶解度曲線如下：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl
②2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
試回答下列問題：
（1）60℃時，27.6g NH₄Cl完全溶解至少需要

 

 g水．
（2）上述第②步反應是侯氏制堿法制純堿的重要反應．
下列敘述中，正確的是

 

．
A．析出晶體后剩余的溶液中只含有一種溶質
B．飽和氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳
C．析出晶體后的溶液為NaHCO₃的飽和溶液
D．同溫度下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大
（3）從圖中可以看出溫度高于60℃，NaHCO₃的溶解度曲線“消失”了，原因是

 

．
（4）結合上述化學反應方程式和物質溶解度曲線回答，在氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨中，先結晶析出的物質是

 

（填物質名稱），請簡述原因

 

．

Answer 1