Question

現有含雜質的氧化鐵樣品（雜質不參加反應），為了測定該樣品中氧化鐵的質量分數，某同學稱取樣品10克，并用下圖所示裝置進行實驗，得到以下兩組實驗數據．

	反應前	氧化鐵完全反應后
A組	玻璃管和氧化鐵樣品的質量43.7g	玻璃管和固體物質的質量41.3g
B組	燒杯和澄清石灰水的質量180g	燒杯和燒杯中物質的質量186.2g

試回答：（1）你認為，應當選擇　  　組實驗數據來計算樣品中氧化鐵的質量分數，計算的結果為　    　
（2）這位同學所用實驗裝置的不足之處是　                        　．

Answer 1

A   80%  沒有處理含有CO的尾氣

解析試題分析：用質量差法去計算；
不用B組數據去計算，因為不知氫氧化鈣是否足量，即反應過程中生成的二氧化碳無法確定是否被完全吸收完，故不知二氧化碳的質量，所以無法計算．
解：（1）應該用A組數據計算，而不用B組數據（反應過程中生成的二氧化碳無法確定是否被完全吸收完，故不知二氧化碳的質量，所以無法計算）．
因為反應前玻璃管和固體樣品的質量是43.7g，反應結束后玻璃管和固體樣品的質量是41.3g，質量減少2.4g，設該反應中參加反應的 Fe₂O₃為x則
3CO+Fe₂O₃=2Fe+3CO₂3×28   160          3×44△=3×44﹣3×28=48
x                                 2.4
解答x=8
所以Fe₂O₃的質量分數=×100%=80%
故選A；80%
（2）CO有毒，不能直接排入空氣中，
故答案為：沒有處理含有CO的尾氣．
考點：一氧化碳還原氧化鐵；實驗數據處理或者誤差分析的探究；根據化學反應方程式的計算．
點評：本題屬于選擇實驗方案的題目，當給出多種實驗方案是要會理清思路，選出正確的實驗方案．