【題目】往10g硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，所得溶液的質量和加入的氫氧化鈉溶液質量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.a點時溶液中有3種溶質
B.b點時溶液中水的質量為15.78g
C.c點時溶液的pH=7
D.原混合溶液中硫酸銅的質量分數為16%
【答案】D
【解析】
硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀。
A、氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，a點時溶液中溶質為硫酸鈉、氫氧化鈉、硫酸銅3種溶質，故A正確；
B、氫氧化鈉和硫酸、硫酸銅反應的化學方程式及其質量關系為
則10g硫酸和硫酸銅的混合溶液中水的質量為
，b點反應時生成水的質量為0.36g，則b點時溶液中水的質量為
，8g氫氧化鈉溶液中水的質量為8g-8g×10%=7.2g，則b點溶液中水的質量為7.2g+8.58g=15.78g，故B正確；
C、c點時氫氧化鈉和硫酸、硫酸銅剛好完全反應，溶液的pH=7，故C正確；
D、原混合溶液中硫酸銅的質量分數為
。故D不正確。故選D。
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【題目】ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體
B. M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液
C. ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數隨溫度升高而增大
D. 40℃時，ZnSO4的溶解度為41g
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【題目】為除去食鹽水中 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 雜質，某化學小組設計了如下方案：
（1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_____。
（2）分別寫出試劑 1、2、3 的化學式_____。
（3）最后所得溶液中 NaCl 的質量大于原混合溶液中 NaCl 的質量，寫出一個可使NaCl 質量增加的化學方程式_____。
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【題目】某學習小組的同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他們取了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法:取用12. 0g這種石灰石樣品，把40.0g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。
序號 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀鹽酸質量（g） | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
剩余固體質量（g） | 8.0 | m | 2.0 | 2.0 |
請計算: （1） 表中的m的數值應為_____；
（2）樣品中的碳酸鈣的質量分數是_____；
（3）產生二氧化碳的總質量是多少?_____
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【題目】下列是初中化學中的三個實驗，請根據你所學的知識回答：
（1）實驗一中的四個試管中，鐵釘最易生銹的是_____（填字母序號）。由此說明鐵釘生銹是_____共同作用的結果。常在鐵制品表面鍍一層金屬鋁以達到防銹的目的，其原因是_____（用化學方程式表示）
（2）實驗二中紅磷燃燒的化學方程式為_____。若將集氣瓶和燒杯中的水換成_____溶液，則用木炭也可代替紅磷測定出空氣中氧氣的含量。
（3）某同學欲用實驗三這套裝置制取并測量產生二氧化碳氣體的體積，則他需準備的化學藥品是_____（填藥品名稱）。用E來測量生成二氧化碳的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是_____。
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的部分裝置，請回答：
（1）圖中儀器①的名稱是_________。裝置B中使用分液漏斗的優點是________。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣可選用的發生裝置是______（填序號）；發生反應的化學方程式為___________________。
（3）小組同學對帶火星的木條復燃是否需要純氧產生疑問，開展如下實驗：
集氣瓶編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
集氣瓶中氧氣的含量% | 30 | 40 | 50 | 60 |
帶火星的木條 | 亮 | 很亮 | 復燃 | 復燃 |
①該小組同學收集氧氣時應該選用收集裝置是________（填序號）。
②設置4組實驗，且每次用同一根木條插入相同的深度，這樣做的目的是________。
③欲探究木條復燃所需氧氣含量更精確的數值，請寫出簡要實驗方案______。
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【題目】物質的組成、結構、性質與制備
（1）物質的組成和結構決定了物質的性質。請你利用已有的化學知識完成下表并填空
物質的名稱（或俗稱） | 構成物質的微粒符號 | 體現物質化學性質的變化（用方程式表示，寫一個即可） |
_________ | Na+、OH- | _________ |
乙醇 | _________ | _________ |
銅 | _________ | _________ |
上表你列舉的體現物質化學性質的反應中，包含的基本反應類型有______。
（2）利用物質的性質可以檢驗或鑒別物質。實驗室有一瓶失去標鑒的溶液，為了鑒別其是稀鹽酸還是氯化鎂溶液，小組同學選用不同的試劑進行實驗，都將其鑒別了出來。
可供選擇的試劑：銀片、生銹的鐵釘、塊狀石灰石、二氧化碳、硝酸銀溶液、澄清的石灰水
請按要求填寫下表（只填寫檢驗過程中可觀察到明顯現象的化學變化方程式）
檢驗過程中發生化學變化的方程式 | 運用物質的性質 |
_________ | 鹽能與某些堿反應 |
_________ | _________ |
_________ | _________ |
（3）利用物質的性質可通過化學變化制備物質膽礬（CuSO4·5H2O）在工農業生產中有廣泛的用途。實驗室利用廢舊電池的銅棒（主要含銅和鋅）為原料制備膽礬。實驗流程如圖所示：查閱資料：氧化鋅能溶于氫氧化鈉溶液。
①廢舊電池鋼帽的表面常有油污，可用洗潔精預先除去，洗潔精在除去油污的過程中起____________作用。
②“堿溶”步驟中，為加快反應速率可采取多種措施，如攪拌、______、______等。
③“酸溶”時，發生反應的化學方程式是_____________。
④試寫出膽況在工農業生產中的一種用途_______________.
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【題目】氫氣是一種理想的新能源，具有廣闊的開發前景。鐵酸鋅(ZnFe2O4)可用于循環分解水制氫氣，其反應可表示為：
；
(1) ZnFe2O4中Fe的化合價為___________。
(2)該循環制氫中不斷消耗的物質是___________。
(3)氫氣作為新能源，有不污染環境、熱值大、原料來源豐富等優點，但目前并沒有被廣泛應用，你認為主要原因是_______。
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【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為16％的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示：
請你仔細分析此關系圖，并進行計算。
(1)當滴入氫氧化鈉溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。
(2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為_________(寫出計算過程)。
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