Question

小強同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行檢測，采用了一下方法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．請計算：

序號	加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（1）8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)

 

克．
（2）上表中m的數(shù)值是

 

．
（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）要得到280kg的CaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？（提示：化學(xué)方程式為 CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO₃何時完全反應(yīng)．由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)．然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量=CaCO₃質(zhì)量．再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．第（2）題也可從題意得出正解，第一次加入10g酸，此時不清楚酸和鹽兩者是否完全反應(yīng)，或者哪一物質(zhì)剩余．但是固體有8g-5.5g=2.5g，即加入10g酸少了2.5g固體．如果此時固體剩余，則每加入10g酸就減少2.5g固體．如果是酸剩余，則加入10g酸時，沉淀質(zhì)量不再減少．而根據(jù)給出的數(shù)據(jù)，固體質(zhì)量在減少．所以每10g酸恰好與2.5g固體反應(yīng)．而當(dāng)加入第二個10g酸時，即第一次加10g酸時固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g．最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)．故答案是1.2g．
（2）m=5.5g-（8g-5.5g）=3g
（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8-1.2

8

×100%=85%
（4）設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x
 CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
 100        56
 x×80%     280kg
 

100

x×80%

=

56

280kg

 解得，x=625kg
答：（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%；
（4）要得到280kg的CaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石625kg．

點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算．根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量必須都是純凈物的質(zhì)量，不能把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量直接代入方程式進行計算．