Question

（7分）構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的關(guān)系如右圖所示。
 
（1）甲是     。
（2）氧氣、汞和氯化鈉3種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是      。
（3）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。
① 當(dāng)a＝　　 時(shí)，該粒子是原子；② 當(dāng)a＝11時(shí)，該粒子的符號(hào)為    。
（4）如右圖所示，將滴有石蕊溶液的濾紙放入試管中，試管口放置一浸有濃鹽酸的棉花，可觀察到的現(xiàn)象是      ， 此現(xiàn)象說明分子具有的性質(zhì)是       。

（5）下圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子。

請(qǐng)畫出X分子的微觀示意圖：        。

Answer 1

（1）原子      （2）氯化鈉    （3）① 10   ② Na⁺
（4）滴有石蕊的濾紙變紅   分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 （5）

解析試題分析：（1）分子是由原子構(gòu)成的，原子得失電子可形成離子，故甲為原子；
（2）氧氣是由氧分子構(gòu)成的，汞是由汞原子構(gòu)成的，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的；
（3）①在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故a=10；
②當(dāng)a＝11時(shí)，核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少1，為帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，根據(jù)離子符號(hào)的表示法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明離子所帶電荷數(shù)及電性，則為Na⁺。
（4）分子是在不斷運(yùn)動(dòng)著的，而由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，即氯化氫分子比石蕊分子運(yùn)動(dòng)的快，且石蕊試液遇顯酸性的溶液變紅，故當(dāng)氯化氫分子遇到石蕊試液時(shí)，能使滴有石蕊的濾紙變紅。
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，而反應(yīng)前有黑球2個(gè)，白球2個(gè)，反應(yīng)后黑球2個(gè)，白球4個(gè)，花球2個(gè)，故可知2X中含有白球2個(gè)，花球2個(gè)，則X中含有白球1個(gè)，花球1個(gè)，由此可推測(cè)出X分子的微觀示意圖為。
考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系
點(diǎn)評(píng)：理解分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，掌握它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系，并能靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，是解題的關(guān)鍵。