Question

化學興趣小組的同學用如圖1所示裝置做中和反應實驗．試回答：

（1）用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌，當溶液剛好由

紅

色變成

無

色時，恰好完全中和，停止加入鹽酸．該反應的化學方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（2）實驗（1）中，某同學又多加了幾滴鹽酸，這時溶液顯

酸

性，溶液的pH

＜

7（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如圖2是實驗（1）中反應的微觀圖示．開始滴加鹽酸至恰好完全反應，燒杯里溶液中離子種類的變化情況是

氯離子

 多了，

氫氧根離子

 少了，

鈉離子

不變，可看出中和反應的實質是

氫離子和氫氧根離子結合成了水分子

．

Answer 1

分析：（1）依據堿性溶液能使酚酞變紅，而中性與酸性溶液不能使酚酞變色分析判斷；
（2）依據酸的溶液呈酸性，其pH小于7分析解答即可；
（3）依據圖示中離子的變化情況分析中和反應的實質；

解答：解：（1）氫氧化鈉的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，加入鹽酸與之反應會生成氯化鈉和水，恰好中和則溶液為氯化鈉的溶液，呈中性，中性溶液不能使酚酞試液變色，其中和反應的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）實驗（1）中，某同學又多加了幾滴鹽酸，則鹽酸過量，溶液呈酸性，酸性溶液pH小于7；
（3）依據圖示可明顯的看出該反應前后離子的變化情況是氯離子變多，氫氧根離子變少，鈉離子未變，從而可知中和反應的實質是：氫離子和氫氧根離子結合成了水分子；
故答案為：（1）紅；無；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）酸；＜；（3）氯離子；氫氧根離子；鈉離子；氫離子和氫氧根離子結合成了水分子；

點評：此題是關于中和反應的問題考查題，解題的關鍵是掌握酸堿指示劑的變色特點和中和反應的實質，屬基礎性知識考查題．