Question

【題目】某1 g含有雜質(zhì)的氫氧化鈉樣品溶于水能與5 g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸恰好完全反應，計算該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（雜質(zhì)不與鹽酸反應）

Answer 1

【答案】80%
【解析】解：設氫氧化鈉的質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 5g×14.6%
=
x=0.8g
該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=80%.
答：該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%．
所以答案是：80%．
寫出氫氧化鈉和鹽酸反應的化學反應方程式，結(jié)合鹽酸溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)可求出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而可求出該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù).
【考點精析】認真審題，首先需要了解中和反應及其應用(中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應)，還要掌握根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．