Question

【題目】在實驗室加熱32.5g二氧化錳和氯酸鉀的固體混合物制取氧氣時，剩余固體物質的質量變化如下圖所示。請計算：

（1）完全反應時，生成氧氣的質量為。
（2）完全反應后，剩余固體物質屬 (填純凈物、混合物)。
（3）原固體混合物中氯酸鉀的質量為 (列式計算)。

Answer 1

【答案】
（1）9.6g
（2）混合物
（3）解：設原固體混合物中氯酸鉀的質量為 ,則：

+
245	96
x	9.6g

所以,原固體混合物中氯酸鉀的質量為 。答：原固體混合物中氯酸鉀的質量為75.4%
【解析】（1）完全反應時，生成氧氣的質量為固體減少的質量， 。（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀分解為固體氯化鉀和氣體氧氣，二氧化錳為催化劑，反應前后質量不變，則完全反應后，剩余的固體物質是氯化鉀和二氧化錳，屬于混合物。

答：完全反應時，生成氧氣的質量為9.6g；完全反應后，剩余固體物質屬于混合物。

【考點精析】根據題目的已知條件，利用質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．