【題目】將100g溶質質量分數為40%的硝酸鈉溶液轉化成50%，
（1）如果用蒸發溶劑的方法需蒸發水的質量為多少？
（2）如果用加入溶質的方法需加入溶質的質量為多少？
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【題目】某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對反應后固體剩余物進行回收、利用，實驗操作流程及數據記錄如下：
請回答下列問題：
（1）濾液可作化肥使用，你認為它屬于_______肥。
（2）該同學制得氧氣的質量_______g。
（3）計算濾液中溶質質量分數。
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【題目】如圖所示的儀器和裝置，可用于實驗室制取氧氣，請回答有關問題：
（1）儀器B的名稱_____。儀器E的名稱是_____。
（2）若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，必須要增加的一種儀器是_____；該反應的符號表達式為_____。
（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，其發生裝置可選擇上圖中的儀器組合為_____（填字母，寫一種組合即可）。若要收集較為純凈的氧氣最好選用_____裝置。
（4）已知氧化鐵的化學式為Fe2O3，試計算：
①Fe2O3的相對分子質量為多少_____？
②Fe2O3中鐵，氧元素的質量比_____。
③Fe2O3中鐵元素的質量分數_____。
④16g氧化鐵中含多少克鐵元素_____？
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【題目】空氣是人類賴以生存的自然資源。
測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置如圖所示。在集氣瓶內加入少量的水，并五等分水面以上的容積，做上記號。用彈簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內入量的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊。
（1）寫出紅磷在空氣中燃燒的文字表達式：_____
（2）待紅磷熄滅并冷卻后打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水面最終上升約至1刻度。可知氧氣約占空氣總體積的_____。
（3）紅磷熄滅后，集氣瓶內剩下的氣體主要是_____，該氣體_____（填“支持”或“不支持”）燃燒。
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【題目】寫出下列反應的文字（或者化學符號）表達式。
（1）硫在氧氣中燃燒：_____；
（2）在空氣中點燃鎂條：_____；
（3）鐵絲在純氧中燃燒：_____；
（4）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物_____。
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【題目】溶液與人們的生產生活密切相關。
（1）將少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是_____（填字母）。
A 高錳酸鉀 B 汽油 C 面粉 D 白糖
（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液過程中，溫度沒有明顯變化的是_____（填字母）。
A 燒堿 B 硝酸銨 C 氯化鈉 D 濃硫酸
（3）①如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。甲和乙的溶解度相等時的溫度為_____℃；
②t2℃時，分別用甲、乙的固體配制相同質量甲、乙的飽和溶液，所需要水的質量關系為甲_____乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；
③t2℃時，將75g甲的飽和溶液與50g水混合后所得溶液中溶質的質量分為數_____。
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【題目】如圖1為A、B、C三種固體物質在水中溶解度曲線。據圖回答：
（1）寫出一種使A的不飽和溶液轉化為飽和溶液方法是_____。
（2）20℃時，A、B、C物質的飽和溶液中溶質質量分數由大到小關系是_____。
（3）當A中有少量C時，可用_____法提純A。
（4）在30℃時，將50gB物質加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，所得溶液的質量是_____。再升溫至65℃過程中（不考慮溶劑的揮發），B溶液中溶質質量分數的變化情況是_____（填“變大”、“變小”、“不變”）；
（5）如圖2所示20℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的_____（填字母序號）。
A CO2固體 B CaO固體 C NH4NO3固體 D NaCl固體
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【題目】根據下列裝置圖回答問題：
（1）寫出帶標號的儀器名稱：①_____；②_____。
（2）若實驗室用裝置A 制備氧氣，則發生反應的化學方程式，管口棉花的作用是_____，若選擇 E 裝置收集氧氣，收集氧氣的適宜時刻是_____：若選用 C 裝置收集氧氣，驗滿的方法是_____。
（3）若要制取二氧化碳選擇的發生裝置是_____ （填序號），該裝置的優點是_____，反應方程式為_____。
（4）如F圖所示，如果用該裝置排水法收集氧氣，氧氣應從_____ 端進入，如果用該裝置排空氣法收集二氧化碳，二氧化碳氧氣應從_____ 端進入。
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【題目】取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀BaSO4和水，過濾，得271.7濾液（不考慮實驗過程中質量的損失）。計算：
（1）該混合物中硫酸鈉的質量分數_____（計算結果精確到0.1%）；
（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數_____（計算結果精確到0.1%）。
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