Question

（2008?房山區一模）某化學小組同學，用如圖所示實驗探究質量守恒定律．

（1）充分反應冷卻后，天平不能平衡的是

B

（填寫字母序號）．
（2）C實驗反應的化學方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．
（3）由上述實驗可知，在化學反應前后，一定不變的是

①②⑤

（填數字序號）．
①原子種類          ②原子數目          ③分子種類
④分子數目          ⑤元素種類          ⑥物質質量
（4）根據以上實驗探究，該同學得知，若用碳酸鈉粉末與鹽酸反應驗證質量守恒定律，從下列裝置中，可選擇的有

c、d、e

．

（5）由以上探究該同學還清楚了，若將過氧化鈉（Na₂O₂）與水反應，放出能使帶火星木條復燃氣體，同時生成一種能使酚酞變紅的常見物質．則其反應的化學方程式可以寫成：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．

Answer 1

分析：（1）B實驗在敞開燒杯中進行，鋅和稀鹽酸反應生成的氫氣進入空氣中；
（2）根據鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，寫出反應的方程式；
（3）在化學反應里肯定不變的是：物質的總質量、元素的種類、元素的質量、原子的種類、原子的質量、原子的數目；
（4）因為反應要生成氣體，所以必須選擇密閉的容器來進行反應；
（5）根據質量守恒定律分析生成物，寫出反應的方程式．

解答：解：（1）實驗B在敞開的儀器中進行，鋅和稀鹽酸反應放出氫氣進入空氣中，故天平難以平衡；
（2）C實驗中，鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，反應的方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）在化學反應里肯定不變的是：物質的總質量、元素的種類、元素的質量、原子的種類、原子的質量、原子的數目，可以據此選擇為①②⑤
（4）若用碳酸鈉粉末與鹽酸反應驗證質量守恒定律，由于碳酸鈉粉末與鹽酸反應生成二氧化碳，所以必須在密閉的容器中才能夠得出正確的結論，滿足條件的為c、d、e；
（5）由質量守恒定律可知，若將過氧化鈉（Na₂O₂）與水反應，放出能使帶火星木條復燃氣體是氧氣，同時生成一種能使酚酞變紅的常見物質是氫氧化鈉，反應的方程式是：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
故答為：（1）B；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）①②⑤；（4）c、d、e；（5）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點評：在對質量守恒定律進行實驗探究時，應該考慮到反應過程中參加或是生成的氣體的質量，對于裝置的選擇一般要選擇密閉的裝置．