Question

18．液化石油氣的成分中含有丙烯（C₃H₆）和丁烯（C₄H₈），將二者的混合氣體14 g在足量氧氣中充分燃燒，產生二氧化碳44g，下列判斷中不正確的是（　　）

• A． 混合氣體中碳與氫的質量之比一定是6：1
• B． 消耗O₂的質量一定為48g
• C． 混合氣體中丙烯（C₃H₆）的質量分數一定為50%
• D． 混合氣體燃燒生成H₂O的質量一定為18 g

Answer 1

分析 設烯的通式為C_nH_2n，則其與氧氣反應的化學方程式為：2C_nH_2n+3nO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2nCO₂+2nH₂O，據此解答．

解答 解：A、混合氣體中碳與氫的質量之比：$\frac{12n}{2n}$=6：1，正確；
B、設消耗O₂的質量為x，生成水的質量為y
2C_nH_2n+3nO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2nCO₂+2nH₂O
28n         96n                        36n
14g          x                            y
$\frac{28n}{96n}=\frac{14g}{x}$，$\frac{28n}{36n}=\frac{14g}{y}$
x=48g，y=18g；
正確；
C、混合氣體中丙烯（C₃H₆）的質量分數不一定為50%，錯誤；
D、混合氣體燃燒生成H₂O的質量一定為18 g，正確．
故選C．

點評 確定該反應的通式是解題的關鍵．