Question

【題目】將一定質量的金屬鋅投入到63.7g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示．試求（計算結果精確到0.1％）：

（1）完全反應后生成氫氣的質量為________g；

（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數；

（3）反應結束后所得溶液的質量．

Answer 1

【答案】（1）0.2　（2）15.4％　（3）70g

【解析】（1）由放出氣體的質量與反應時間的關系圖可知，生成氫氣的質量為0.2g．

（2）設參加反應的鋅、稀硫酸中溶質的質量分別為x、y．

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65　　98　　　　　2

x　　　y　　　　　0.2g

　g

　g

所用稀硫酸中溶質的質量分數為．

（3）由質量守恒定律可知，反應結束后所得溶液的質量為：63.7g＋6.5g－0.2g＝70g．