Question

【題目】現有硫酸和硫酸銅的混合溶液200 g，向該溶液中逐滴加入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀質量與所加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。

(1) Cu(OH)2的相對分子質量是__________。

(2)生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量為________。

Answer 1

【答案】 98 130 g

【解析】分析：由關系圖，向混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液先與硫酸反應，待混合溶液中硫酸完全反應后開始與硫酸銅溶液發生反應，因此在計算生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量時，應該考慮到上述的反應情況，即所加入的氫氧化鈉溶液的總質量為與硫酸反應的溶液和與硫酸銅反應的溶液質量和．

解：（1）Cu（OH）2的相對分子質量=64+（16+1）×2=98

故答案為：98；

（2）設與CuSO4反應消耗的氫氧化鈉溶液質量為x，則

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

80 98

10%x 9.8g

x=80g

氫氧化鈉溶液的總質量=50g+80g=130g

答：生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質量為130g．