Question

（13分）下圖是實(shí)驗(yàn)室常用的裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出儀器①的名稱(chēng)          。收集某氣體能采用E裝置，由此推測(cè)該氣體具有的

性質(zhì)是                                        。

⑵實(shí)驗(yàn)室制備并收集氧氣的裝置組合是     （填裝置序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ；若用F裝置收集該氣體，則氣體應(yīng)從     端進(jìn)入（填“a”或“b”）；裝置A、B都可以用來(lái)制取二氧化碳，比較這兩個(gè)裝置，指出A裝置的一個(gè)突出優(yōu)點(diǎn)是                                。

⑶實(shí)驗(yàn)室制得的CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣，為了得到純凈、干燥的CO₂氣體，除雜裝置的導(dǎo)管氣流方向連接順序是       （填選項(xiàng)字母編號(hào)）。

A．c→d→e→f     B．d→c→e→f     C．e→f→c→d        D．f→e→d→c

（4）將氧氣通入如下圖所示的裝置，實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到B中澄清石灰水變渾濁，C中黑色固

體變?yōu)榧t色，則進(jìn)入裝置B的氣體一定含有        ，B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

⑸實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)常用二氧化錳作催化劑。某二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭，為測(cè)定該樣品中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質(zhì)炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO₂來(lái)進(jìn)行分析測(cè)定。

①如下圖所示是用干燥純凈的氧氣與樣品反應(yīng)來(lái)測(cè)定二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置，儀器②中裝有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），其作用是                       。

②為驗(yàn)證裝置①已將CO₂吸收完全，可在裝置①與②之間加入                              

裝置進(jìn)行證明。

③現(xiàn)稱(chēng)取5.0 g二氧化錳樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置①反應(yīng)前后的質(zhì)量差為1.1g，則樣品中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

 

Answer 1

【答案】

MnO2

17.⑴（2分）長(zhǎng)頸漏斗    密度比空氣小

⑵（4分） A(或B)C(或D)    2 H₂O₂2H₂O + O₂ ↑  a  可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止   

⑶（1分）C    ⑷（2分）一氧化碳和二氧化碳，CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃+H₂O；

⑸①（1分）吸收空氣中的二氧化碳   ②（1分）盛有澄清石灰水的洗氣瓶

③（3分）94%

【解析】（1）根據(jù)常用儀器名稱(chēng)和用途判斷，根據(jù)收集方法推出物質(zhì)的密度和溶解性

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，二氧化碳的原理和實(shí)驗(yàn)裝置回答

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蜌怏w的性質(zhì)以及洗氣的方法來(lái)選擇順序．

⑷實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到B中澄清石灰水變渾濁，C中黑色固體變?yōu)榧t色，則進(jìn)入裝置B的氣體一定含有一氧化碳和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳能還原氧化銅

（5）①堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既能吸收水分也能吸收空氣中的二氧化碳；

②檢驗(yàn)混合氣體是否還含有二氧化碳，所以選擇現(xiàn)象明顯的石灰水；

⑶分析裝置質(zhì)量差出現(xiàn)的原因，得出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)變化前后元素質(zhì)量不變，求出混合粉末中木炭質(zhì)量，再計(jì)算二氧化錳質(zhì)量，最后用二氧化碳質(zhì)量與混合粉末質(zhì)量比，求出粉末中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：設(shè)二氧化錳樣品中含有雜質(zhì)炭的質(zhì)量為x        

C + O₂CO₂

12        44

x        1.1g ……………………1分

12:44  =  x:1.1g

x =0.3g…………………………1分

5g-0.3g/5g×100%=94%……………………1分