Question

【題目】在一燒杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末狀混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：

⑴在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現(xiàn)象是：

①_______________________

②_______________________

⑵當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）______________。

⑶當?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。______________

Answer 1

【答案】 固體物質(zhì)不斷溶解 有氣體產(chǎn)生（或有氣泡冒出） CaCl2 10%

【解析】 (1).碳酸鈣固體與稀鹽酸反應有氣體產(chǎn)生。⑵CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點時，稀鹽酸不足，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是CaCl2 ，⑶當?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時（即B點），碳酸鈣與稀鹽酸恰好反應，設反應掉的碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為w

CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑

100 73 111 44

x 146g×10% y w

= 解得x=20g，則混合物中CaCl2 的質(zhì)量為：42.2g-20g=22.2g

= 解得y=22.2g

= 解得 w=8.8g

燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量為：42.2g+264.6g+146g-8.8g= 444g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：22.2g+22.2g=44.4g，故所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%