Question

某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究，下表是鋁與氯化銅溶液反應實驗報告的一部分：

實驗報告	實驗現象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的氯化銅溶液中	產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色．
反應結束后過濾
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕的空氣中	一段時間后固體由紅色變為綠色（視其成分為銅綠）
將綠色固體加熱	最后只得到黑色固體

按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個：
（1）置換反應

 

．
（2）化合反應

 

．
（3）分解反應

 

．

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，鋁排在銅的前面，故鋁可以把氯化銅中的銅置換出來，得到的紅色固體為銅，露置在空氣中會與氧氣、水、二氧化碳共同作用生成銅銹，其成分為堿式碳酸銅，此物質不穩定，受熱易分解，根據這些知識就可以按要求寫出有關反應的化學方程式．

解答：解：（1）置換反應就是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，將打磨過的鋁片放入氯化銅溶液中，析出紅色固體，說明鋁與氯化銅反應，銅被置換出來，同時生成氯化鋁，該反應為置換反應，所以本題答案為：2Al+3CuCl₂=3Cu+2AlCl₃；
（2）化合反應就是由兩種或兩種以上的物質生成一種其他物質的化學反應，紅色的銅放在潮濕的空氣中變為綠色，是因為與氧氣、二氧化碳、水共同作用生成了銅銹堿式碳酸銅，該反應為化合反應，所以本題答案為：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃；
（3）分解反應就是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應，將綠色固體堿式碳酸銅加熱，該物質不穩定，能分解生成氧化銅、水和二氧化碳氣體，該反應為分解反應，所以本題答案為：Cu₂（OH）₂CO₃

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O

點評：本題通過常見金屬及其化合物化學性質的實驗，考查了化學基本反應類型中的化學方程式的書寫，完成此類題目，要明確化學反應類型的特點，根據化學反應事實，寫出符合題意的化學方程式．