Question

【題目】向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入0.1mol的鐵粉，充分反應后有固體殘留，t1時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液。整個過程燒杯中溶液的質量隨時間的變化如圖所示。分析錯誤的是（　　）

A. a→b點，溶液的pH逐漸增大

B. c點時，溶液中有兩種溶質

C. d點固體，加入鹽酸有氣泡產生

D. m＝12.7g

Answer 1

【答案】C

【解析】

解：0.1mol的鐵粉即5.6g鐵粉；

由方程式：

可知，向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6g克的鐵粉，鐵粉有剩余2.8g，在t1時迅速倒入一定量的硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅單質，56g的鐵置換出64g的銅單質，反應溶液的質量減小。

A、由上述分析和圖象可知，a→b點，溶液的酸性減弱，其pH逐漸增大，不符合題意；

B、由圖象可知，c點時溶液的質量還在減小，硫酸銅沒有完全反應，溶液中溶質有硫酸亞鐵和硫酸銅兩種，不符合題意；

C、由于硫酸銅的量不能確定，可能有剩余的鐵，d點時，燒杯中固體一定是有銅，可能有鐵，加入鹽酸不一定有氣泡產生，符合題意；

D、設溶液的增量為x

解得：x=2.7g

所以m=10g+2.7g=12.7g，不符合題意。故選C。