Question

【題目】現有一包固體樣品A，其中可能含有CaO、NaOH、Na2SO4、BaCO3、CuCl2五種物質中的一種或多種，為探究該固體的組成，按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發生的反應都恰好完全反應）

試根據上述實驗過程和產生的現象做出相應推理，填寫以下空白：
（1）白色沉淀B的化學式為 ．
（2）在常溫下，氣體F的水溶液pH7（填“大于”“小于”“等于”之一）．
（3）寫出過程②中生成氣體E的化學方程式 ．
（4）溶液G中一定存在的酸根離子是 ．
（5）固體混合物中一定不存在的物質是 ， 還不能確定的物質是 ． 若要進一步確定其是否存在，可以再用溶液C進行實驗，請你設計實驗方案，簡述操作步驟、實驗現象及結論 ．

Answer 1

【答案】
（1）BaCO3
（2）大于
（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（4）Cl﹣和NO3﹣
（5）Na2SO4、CuCl2,NaOH、CaO,用試管取少量溶液C,向其中加入適量Na2CO3溶液,若出現白色沉淀,則混合物A中一定含有CaO,可能有NaOH；若無明顯現象,則混合物A中一定沒有CaO,一定有NaOH
【解析】解：碳酸鋇不溶于水，碳酸鋇和鹽酸會生成二氧化碳氣體，銨態氮肥和堿混合會生成氨氣，硫酸鈉和鋇離子會生成成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化銅會生成氫氧化銅藍色沉淀，因此：取混合物A加入稀鹽酸會生成無色氣體E和溶液D，所以混合物中含有碳酸鋇，碳酸鋇和鹽酸反應會產生氯化鋇、水和二氧化碳；

溶液C、D混合后，加入硝酸銨會生成氣體，該氣體應該是氨氣，所以C中一定含有氫氧根離子；取混合物A加水溶解，得到溶液C和白色沉淀B，所以B是碳酸鋇沉淀，

氯化銅會與氫氧根離子生成氫氧化銅藍色沉淀，因此A中一定不含有氯化銅；碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉會生成硫酸鋇沉淀，所以混合物中不含硫酸鈉，因此：（1）通過推導可知，白色沉淀B是碳酸鋇；故填：BaCO3；（2）氣體F是氨氣，氨氣溶于水得到堿，因此溶液的pH大于7；故填：大于；（3）過程②中生成氣體B的反應是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，故化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（4）鹽酸和混合物A生成氣體E和溶液D，所以D中含有氯離子，溶液C、D中混合后，加入硝酸銨會生成氨氣，則溶液D中含有硝酸根離子，因此在溶液G中，一定存在的陰離子是Cl﹣和NO3﹣；故填：Cl﹣和NO3﹣；（5）通過推導可知，混合物A中一定不存在硫酸鈉、氯化銅，還不能確定的物質是NaOH、CaO，要進一步推理其是否存在，設計的實驗方案是：用試管取少量溶液C，向其中加入適量Na2CO3溶液，若出現白色沉淀，則混合物A中一定含有CaO，因為氧化鈣和水反應產生氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應產生的碳酸鈣沉淀，可能有NaOH；若無明顯現象，則混合物A中一定沒有CaO，一定有NaOH．

故填：Na2SO4、CuCl2；NaOH、CaO；用試管取少量溶液C，向其中加入適量Na2CO3溶液，若出現白色沉淀，則混合物A中一定含有CaO，可能有NaOH；若無明顯現象，則混合物A中一定沒有CaO，一定有NaOH．

【考點精析】認真審題，首先需要了解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)．