【題目】工業上用甲和乙反應制備燃料丙。根據微觀示意圖（如圖）得出的結論中正確的是（ ）
A. 丙中碳元素和氫元素的質量比為1：3
B. 丙充分燃燒生成一氧化碳和水
C. 甲、乙、丙都是有機物
D. 甲、乙、丙中的氫原子核內都是1個質子
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【題目】根據下圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是
A. t1℃時，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度
B. t2℃時，相等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液中，所含溶質質量相等
C. 當甲物質中混有少量乙物質時，可采用蒸發結晶的方法，提純甲物質
D. t3℃時，將等質量的甲、乙兩物質配成飽和溶液，需要的水質量：甲>乙
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【題目】請用化學方程式解釋下列現象：
（1）可以服用小蘇打治療胃酸過多_____。
（2）鋁制品不易銹蝕_____。
（3）鐵桶不能盛放波爾多液_____。
（4）常用稀鹽酸除鐵銹_____。
（5）石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬_____。
（6）氫氣作為最理想的燃料_____。
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【題目】某初中化學興趣小組的四位同學，往氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液時，發現溶液變成了紅色，可是過了一會兒紅色就消失了，溶液恢復為無色。溶液的紅色為什么會變成無色呢？他們對這一現象進行了探究。
（提出猜想）
甲：可能是酚酞變質造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
丁：可能與氫氧化鈉溶液濃度過大有關。
（理論分析）
（1）對于乙同學的猜想，大家認為是不正確的。因為_______，所以紅色不會消失。
（查閱資料）為了排除是酚酞溶液導致的原因，同學們決定重新配制酚酞溶液進行實驗，他們在網絡上查閱了資料，百度百科中對酚酞的描述如表：
中文名 | 酚酞 | 結構式 |
|
外觀 | 白色至微黃色結晶性粉末 | ||
常溫下溶解性 | ＜0.1g/100mL（水中） ＞5g/100mL（乙醇中） | ||
化學式 | C20H14O4 |
（2）由上表可知，配制酚酞溶液的溶劑是_______（選填“水”或“乙醇”）。在檢驗溶液酸堿性的實驗中，往待測溶液中滴入1～2滴酚酞溶液即可，滴入過多的酚酞有可能出現白色渾濁的現象，該現象產生的原因是_______。
（實驗驗證）
（3）為了驗證丙同學的猜想，四位同學在一支密閉的裝有NaOH溶液的試管中，先通入密度比空氣大的稀有氣體，將試管內的空氣排盡，隨后注入新配制的酚歌試液，觀察到的現象依然是溶液先變成紅色，過了一會兒紅色消失。如圖稀有氣體應由導管口_______（選“a”或b”）處通入。
（4）若丁同學的猜想正確，請你完成下列實驗設計。
實驗方法 | 實驗現象和結論 |
_______ | _______ |
（應用拓展）
（5）從查閱百度百科資料知道，酚酞（以H2In表示）其實是一種極弱的酸，其遇堿變紅的變化表達式為：H2In
In2﹣ （紅色）。
根據上述信息，請寫出H2In遇NaOH溶液變紅的化學方程式：_______。
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【題目】鐵礦石煉成鐵是一個復雜的過程。把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用爐內反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。如圖所示。
（1）高爐內發生的主要化學反應：
①C+O2
CO2②C+CO22CO
③一氧化碳還原氧化鐵_____。
（2）高爐氣體中一定含有的成分為_____。
某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵的化學原理，用一氧化碳還原氧化鐵粉末，分別設計A、B套實驗裝置。
（3）澄清石灰水變渾濁原因（用化學方程式表示）_____。
（4）從保護環境和節約能源的角度來說你認為裝置_____（填序號）更合理。
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【題目】A～J分別為大家熟悉的不同純凈物，它們存在如圖所示的轉化關系。已知A為鐵銹的主要成分，E在常溫下為無色液體，H的溶液呈藍色，常溫下B、D、F、J均為無色氣體，J的溶液呈堿性。（反應②、④的個別生成物已略去）
（1）I的化學式為_____，W常用作_____。
（2）反應④條件中的“通電”指的是_____（選填“直流電”或“交流電”）。
（3）寫出反應①的化學方程式_____。
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【題目】根據圖回答問題。
（1）儀器x的名稱是_____。
（2）實驗室制取氧氣、二氧化碳和氫氣都可以選用_____。（填字母序號）作為發生裝置；收集二氧化碳選用D裝置的原因是_____。
（3）如圖G裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜等，用該裝置能完成的實驗是_____（填字母序號）。
A．氣體從b端通入，收集氫氣
B．瓶內裝滿水，氧氣從a端通入，收集氧氣
C．瓶內裝有澄清石灰水，氣體從a端通入，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳
D．瓶內裝有濃硫酸，氣體從b端通入，吸收氫氣中混有的水蒸氣
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【題目】某混合氣體可能含有CO、H2、CO2中的兩種或三種。某興趣小組通過實驗探究其成分。
（查閱資料）無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍色。
（提出問題）混合氣體由哪些氣體組成？
（提出猜想）猜想一：混合氣體是CO、CO2； 猜想二：混合氣體是CO、H2；
猜想三：混合氣體是_______； 猜想四：混合氣體是CO、H2、CO2。
（設計實驗）將混合氣體依次通過下列裝置。
（觀察現象）A中黑色固體變紅色，B中無水硫酸銅變藍色，C中澄清石灰水變渾濁。
（討論交流）
（1）無水硫酸銅變藍色，則猜想_______不成立；
（2）小華認為澄清石灰水變渾濁，原混合氣體中一定含有CO2，小軍認為小華的說法不正確，理由是_______；
（3）小麗認為在A裝置前連接如圖2三個裝置就可以確定氣體成分，則各儀器的接口連接順序為：_______→g→h，其中NaOH溶液的作用是_______，按小麗改進后的裝 置重新實驗，觀察到的現象是：A中黑色固體變紅色，B中無水硫酸銅變藍色，_______。則猜想四成立，寫出C中反應的化學方程式_______。
（4）指導老師指出小麗改進后的實驗裝置還存在一處不足，你的改進措施是_______。
（5）碳酸氫鈣［Ca(HCO3)2］的水溶液遇熱時，碳酸氫鈣會分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，將一定質量的Ca(HCO3)2溶液加熱使Ca(HCO3)2完全分解，冷卻后分離混合物，稱得沉淀的質量為10g，所得液體的質量 為185.6g（不考慮CO2的溶解，忽略加熱、分離過程中液體的質量損失）。請計算加熱前原溶液中鈣元素的質量分數為_______(寫出計算過程)。
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【題目】某課外活動小組同學用圖中裝置(固定裝置未畫出)測定含有雜質的鎂帶中鎂單質的質量分數(雜質與酸接觸不產生氣體)。實驗過程如下：
①取一段鎂帶樣品，準確稱得其質量為0.030 g；
②往量氣管內裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，(未裝藥品)裝配好儀器；
③_________________________；
④在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮塞；
⑤調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；
⑥把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應；
⑦待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；
⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL；
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。
請回答下列問題：
(1)寫出鎂與稀硫酸反應的化學方程式：____________________。
(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是_________________________。
(4)實驗過程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結果________(填“是”或“否”)，理由是_______________________。
(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是________________________。
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