Question

只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0g，測得其中銅元素的質量為8.0g．已知銅的氧化物有CuO和Cu₂O兩種，下列說法正確的是（ ）
A．樣品一定是CuO
B．樣品可能是Cu、CuO和Cu₂O的混合物
C．樣品不可能含有Cu₂O
D．樣品一定是CuO和Cu₂O的混合物

Answer 1

【答案】分析：根據題中特點“只含銅和氧兩種元素的固體樣品”，所以此固體樣品有可能是混合物還有可能是純凈物．此題主要根據所給固體的質量，及其中銅元素的質量，計算出銅元素的質量分數，再根據選項中的物質進行計算銅元素的質量分數或質量分數的范圍，進行確定．
解答：解：用到的相對原子質量：O：16   Cu：64
通過計算：（1）固體樣品中銅元素的質量分數=×100%=88.89%
（2）CuO中銅元素的質量分數=×100%=80%
（3）Cu₂O中銅元素的質量分數=×100%=88.89%
可知：（1）：A選項不對，因為CuO中銅元素的質量分數為80%，不論質量多少都不會改變，而固體樣品中銅元素的質量分數為88.89%，如果固體樣品只是CuO純凈物，質量分數不符合．
（2）：C選項不對，因為Cu₂O中銅元素的質量分數與固體樣品中銅元素的質量分數正好相等，都是88.89%，如果固體樣品只是Cu₂O純凈物，正好符合．
（3）D選項不對，因為CuO中銅元素的質量分數為80%，而Cu₂O中銅元素的質量分數為88.89%，如果是二者的混合物，總銅元素的質量分數應該在80%和88.89%之間，不符合固體樣品中銅元素的質量分數為88.89%了．
（4）而B選項是三者混合，Cu₂O中銅元素的質量分數與固體樣品中銅元素的質量分數正好相等，不論Cu₂O的質量是多少都不會改變；CuO中銅元素的質量分數為80%比88.89%小，但是如果在加入單質銅，銅元素總的質量分數就會大于80%，可能達到88.89%．
故選B
點評：此題通過元素質量分數的公式計算，又從定量角度進行了范圍分析．