Question

【題目】請依據下列信息回答有關問題：

Cl2是一種黃綠色、具有刺激性氣味、有毒的氣體，其密度比空氣的密度大．能與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水．Cl2可用于漂白紙張、布匹以及消毒飲用水等．在實驗室里常用下述反應制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______；生成物中氯元素的化合價分別為______．

（2）實驗室選擇氣體發生裝置應考慮的因素有哪些？______

（3）如圖，在實驗室里制取氯氣應選擇的發生裝置是______（填字母）；收集氯氣選用D裝置，請推測其中氫氧化鈉溶液的作用是______．

（4）如圖，若選用B、E組合在實驗室可制取氣體，反應方程式為______．

（5）12.5g大理石與稀鹽酸完全反應后，可生成二氧化碳氣體4.4g，請計算大理石中雜質的質量分數______．

Answer 1

【答案】Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O ﹣1、+1 反應物的狀態和反應的條件 C 吸收多余的氯氣 氧氣；2H2O22H2O+O2↑；（或氫氣；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑） 20%

【解析】

（1）根據氯氣與氫氧化鈉溶液反應原理書寫方程式，并依據化合物中正負化合價總和為0的原則解答；

（2）根據實驗室制取氣體的一般思路：選擇發生裝置時要考慮反應物的狀態和反應條件進行回答；

（3）根據反應物的狀態和反應條件選擇制取氯氣的發生裝置，氯氣有毒，所以要進行尾氣處理，并依據氯氣可與氫氧化鈉溶液反應分析解答；

（4）B、E組合在實驗室可制取用固體和液體不需加熱制取、且不易溶于水的氣體，再根據反應原理書寫方程式；

（5）根據大理石與稀鹽酸反應方程式，依據二氧化碳氣體的質量計算碳酸鈣的質量，并進而求出大理石中雜質的質量分數。

（1）氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、次氯酸鈉（NaClO）和水，方程式是，氯化鈉中鈉元素顯+1價，所以氯元素顯﹣1價，次氯酸鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯﹣2價，所以氯元素顯+1價；故答案為：；-1、+1；

（2）此題考查實驗室制取氣體的思路，選擇發生裝置時要考慮反應物的狀態和反應條件；故答案為：反應物的狀態和反應的條件；

（3）根據（2）中分析選擇發生裝置要考慮反應物的狀態和反應條件，因實驗室制取氯氣是用加熱二氧化錳和濃鹽酸的方法，即反應物為固體和液體，反應的條件為加熱，所以應選C裝置，由于氯氣有毒，并能與氫氧化鈉反應，故可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；

故答案為：C；吸收多余的氯氣；

（4）B、E組合在實驗室可制取用固體和液體不需加熱制取、且不易溶于水的氣體，實驗室用雙氧水制取氧氣及用鋅與稀硫酸反應制取氫氣符合條件，氫氣和氧氣都不溶于水，雙氧水和二氧化錳混合生成水和氧氣，方程式是，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅，方程式是；

故答案為：氧氣，；（或氫氣，）

（5）設CaCO3 的質量為x．

x=10g

大理石中雜質的質量分數為=

故答案：

（1）；﹣1、+1

（2）反應物的狀態和反應的條件．

（3）C；吸收多余的氯氣；

（4）氧氣，（或氫氣，）；

（5）大理石中雜質的質量分數為20%。