Question

【題目】以飽和 NaCl 溶液和飽和 NH4HCO3 溶液為原料制備

NaHCO3 的原理為：

NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl

已知：碳酸氫銨在 40℃受熱易分解。

回答下列問題：

（1）該反應中的四種物質溶解度曲線如圖所示：

①35℃時，比較 A、B 溶解度的大小：A B。（填“>”或“<”）

②圖中表示碳酸氫鈉溶解度曲線的是 。（填“A”或“B”）

（2）為探究 NaHCO3 析出的最佳條件，完成了以下幾組實驗：

實驗序號	反應溫度/℃	反應時間/min	NaHCO3 產率/%
a	30	60	86．8
b	30	120	X
c	35	60	89．4
d	35	120	92．5
e	40	60	85．3
f	40	120	85．6

①實驗 c 和 d 的目的是 。

②表格中 X 的數值可能是 。

A．85．8 B．86．8 C．92．1 D．93．1

③在相同反應時間，40℃時碳酸氫鈉的產率比 35℃時低的原因是 。

Answer 1

【答案】

（1）①> ②B

（2）①探究相同反應溫度時，反應時間對 NaHCO3 產率的影響

②C

③在 40℃時 NH4HCO3 受熱容易分解，導致反應物減少。

【解析】

試題分析：

（1）①觀察圖中 35℃時物質 A 的溶解度曲線在物質 B 上方，因此 A 的溶解度要大于 B。

②由題意可知，碳酸氫鈉容易析出結晶形成沉淀，由圖像可知溶解度 A>B，因此 B 為碳酸氫鈉。

（2）①實驗 c、d 的反應溫度相同，而反應時間不同，因此是探究反應時間對產物產率的影響。

②由實驗 a、c、e 可得：當反應時間相同，反應溫度上升的過程中，產率是先上升再下降（下降是因為碳酸氫銨在 40℃時易分解）。因此實驗 b、d、f 產率也應符合這一規律，因此 X 應大于 86．8 而小于 92．5。

③由題意可得，在 40℃時 NH4HCO3 受熱容易分解，導致反應物減少。