Question

【題目】(1)某學習小組為測定M硫酸廠排放的廢水中的硫酸含量進行如下實驗：取50 g廢水于燒杯中，滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液(假定廢水中其他成分不與氫氧化鈉反應)，當廢水pH________(填“＞7”“＝7”或“＜7”)時反應恰好完全，測得消耗該氫氧化鈉溶液8 g，據(jù)此計算該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為__________。

(2)M硫酸廠常用熟石灰對廢水進行處理并產(chǎn)生硫酸鈣，已知M廠每天用這種方法處理廢水50噸，計算M廠每天理論上能產(chǎn)生多少噸硫酸鈣？

Answer 1

【答案】 ＝7 1.96% (1)設(shè)廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x。

H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

98 　　　　80

50 g×x　　8 g×10%

＝　　　x＝

(2)設(shè)每天理論上生成CaSO4的質(zhì)量為y。

H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O

98　　　　　　　　　　136

50 t×1.96%　　　　　　y

＝　　　y＝1.36 t

答：(1)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.96%；(2)每天理論上能產(chǎn)生1.36噸硫酸鈣。

【解析】(1)氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生中和反應時，當廢水pH＝7時反應恰好完全，

設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

98 80

50g×x 8g×10%

x=1.96%

(2)設(shè)每天理論上能產(chǎn)生硫酸鈣質(zhì)量為y

H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
98 136

1.96%×50t y

y=1.36t