Question

（2013?南充）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員對廢水中硫酸的含量進行檢測．取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗8%的NaOH溶液10g（假設廢水中其它成分均不與NaOH反應）．試計算廢水中硫酸的質量分數？

Answer 1

分析：硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，二者恰好完全反應，據溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數可計算出參加反應的氫氧化鈉的質量，并結合反應方程式計算出消耗的硫酸的質量，據溶質的質量分數計算出硫酸的質量分數．

解答：解：由溶質質量=溶液質量×溶質質量分數可知：氫氧化鈉的質量=10g×8%=0.8g，
設廢水中硫酸的質量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80 
x      0.8g

98

80

=

x

0.8g

x=0.98g
所以廢水中硫酸的質量分數=

0.98g

98g

×100%=1%；
答：廢水中硫酸的質量分數為1%．

點評：在解此類題時，首先分析溶液質量、溶質質量以及溶質質量分數的關系，然后依據題中的數據及化學反應原理方程式進行解答即可．