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解：設(shè)樣品中含Ca(OH)₂的質(zhì)量為x克

Ca(OH)₂＋2HCl＝CaCl₂＋2H₂O…………………………………………（l分）

74 13

x l0％×7.3g

= …………………………………………（l分）

x＝0.74g …………………………………………（l分）

則樣品中Ca(OH)₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Ca(OH)₂％= ×100％=74％ ………（1分）

實驗室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣.某同學(xué)取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過氧化氫溶液，完全反應(yīng)后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g.

　　求：(1)生成氧氣的質(zhì)量.

　　　　(2)該同學(xué)所用過氧化氫溶液中滴質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

肥田粉是常用的氮肥，下圖為某品牌肥田粉的部分標(biāo)簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．

小玉根據(jù)標(biāo)簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下：
解：該硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

2×N原子的相對原子質(zhì)量

(NH4)2SO4

×100%

14×2

132

×100%

=21.2%

設(shè)樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
100%：21.2%=x：20.0%
x=

100%×20.0%

21.2%

=94.3%

小吳通過實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)然后進行計算，過程如下：
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈉固體混合加熱．直到不再產(chǎn)生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄

△

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
（請你在下面幫助小吳完成計算）

（1）小昊依據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出的計算結(jié)果和小玉的理論計算結(jié)果

（填“相同”或“不相同”），原因是

；
（2）根據(jù)小昊實驗的反應(yīng)原理分析，施用肥田粉時應(yīng)注意

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

肥田粉的主要成分是硫酸銨．現(xiàn)有一包標(biāo)有含氮量為20.0%的肥田粉樣品，小慶和小鴻為了計算該肥田粉中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取7.5g樣品，分別采取下列方法：
小慶根據(jù)化學(xué)式計算：
解：硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

N的相對原子質(zhì)量×2

(NH2)2SO4的相對分子質(zhì)量

×%
=

14×2

132

×%
=21.2%
設(shè)7.5g樣品中含硫酸銨的質(zhì)量為x．
x×21.2%=7.5g×20%
x=7.08g
樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.08g

7.5g

×100%=94.4%
答：樣品中含硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.4%．
小鴻通過實驗并根據(jù)化學(xué)方程式計算：
用稱取的7.5g樣品與足量的熟石灰混合加熱，直到不再產(chǎn)生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（NH₄）₂SO₄+Ca（0H）₂

△

CaSO₄+2NH↑+2H₂O
（小鴻的計算過程由你來完成）
回答：
（1）請你根據(jù)小鴻的實驗結(jié)果，計算樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）．
（2）你的計算結(jié)果和小慶的計算結(jié)果

不同

（填“相同”或“不同”），原因是

小鴻在收集過程中部分氨氣逸散

．
（3）根據(jù)小鴻實驗的反應(yīng)原理分析，施用肥田粉時應(yīng)注意

不能與熟石灰等物質(zhì)混合使用（合理即可）

．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年山東省中考化學(xué)試巻（解析版） 題型：解答題

小玉根據(jù)標(biāo)簽所示的含氮量直接進行理論計算，過程如下：
解：該硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：