Question

某海邊化工廠利用海水中含有的氯化鎂，經過一系列的化學反應，生成純凈的氯化鎂，其主要生產過程如下：
石灰石（1）生石灰（2）熟石灰（3）氫氧化鎂（4）氯化鎂
請寫出上述各步轉化的化學方程式：
（1）

 

．
（2）

 

．
（3）

 

．
（4）

 

．

Answer 1

分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據質量守恒定律的兩個原則．

解答：解：（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳．
該反應的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣．
該反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）氫氧化鈣與海水中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣．
該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（4）氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水．
該反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
再經過蒸發洗滌，就可以得到純凈的氯化鎂．
故答案為：
（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂
（4）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和物質間的相互關系，難度稍大．