Question

【題目】某化學課外活動小組的同學為了測定某氮化鎂樣品中Mg3N2的質量分數，他們取氮化鎂樣品5.0g于燒杯中，加入100g某濃度的鹽酸（足量），充分反應后（雜質不溶于水也不與鹽酸反應），測得剩余固體的質量為1.0g。請計算：

（1）已知：Mg3N2與鹽酸反應的生成物只有氯化鎂和氯化銨，則在配平的該化學反應方程式中，HCl前面的化學計量數為________。

（2）氮化鎂樣品中Mg3N2的質量分數_____。（寫出計算過程）

（3）此時所得溶液中氯化鎂的質量分數_______。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】8 80% 11%

【解析】

(1) Mg3N2與鹽酸反應的生成物只有氯化鎂和氯化銨，對應的化學方程式為Mg3N2+8HCl=2NH4Cl+3MgCl2。HCl前面的化學計量數為8；

（2））剩余固體為1.0g，所以氮化鎂的質量=5.0g﹣1.0g=4.0g，氮化鎂樣品中Mg3N2的質量分數=；

（3）設：生成的氯化鎂的質量為x。

x=11.4g

此時所得溶液中氯化鎂的質量分數為。

答：（1）在配平的該化學反應方程式中，HCl前面的化學計量數為 8。

（2）氮化鎂樣品中Mg3N2的質量分數為80%。

（3）此時所得溶液中氯化鎂的質量分數為11%。