Question

（2012?儀征市二模）往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生．根據上述現象，你得出的結論是（　�。�

A．濾渣中一定有Fe

B．濾渣中一定有Ag

C．濾液中一定有Fe²⁺

D．濾液中一定有Ag⁺、Cu²⁺

Answer 1

分析：根據已有的知識進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：在金屬活動性順序中，鐵在銅和銀的前面，鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故在硝酸銀和硝酸銅同時存在時，鐵首先與硝酸銀反應，當硝酸銀全部參加反應，鐵再與硝酸銅反應，往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中不含有鐵，
A、向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定不含有鐵粉，故A錯誤；
B、在硝酸銀和硝酸銅同時存在時，鐵首先與硝酸銀反應，當硝酸銀全部參加反應，鐵再與硝酸銅反應，故濾渣中一定含有銀，故B正確；
C、鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，故濾液中一定含有Fe²⁺，故C正確；
D、當鐵粉少量時，不能與硝酸銀全部反應，濾液中一定有Ag⁺、Cu²⁺，當加入的鐵粉與硝酸銀恰好完全反應時，濾液中不含有Ag⁺，當加入的鐵粉與硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應時，濾液中不含有Ag⁺、Cu²⁺，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．