Question

17、（1）無機化合物可根據其組成和性質進行分類． 在Ca、H、O、N四種元素中任意選擇三種元素組成合適的物質，將其化學式分別填在下面①、②的橫線上

HNO₃

、

Ca（OH）₂

（2）從①至④的四種物質中選擇合適物質，寫一個中和反應的化學方程式：

2HNO₃+Ca（OH）₂ ═Ca（NO₃）₂ +2H₂O

．
（3）現將H₂SO₄、Ba（OH）₂、Na₂CO₃三種物質同時加入到足量的水中，充分反應后過濾，得到白色沉淀B和無色溶液A，經測定溶液A的pH＜7．

①據此判斷：溶液A中一定存在的離子有

H⁺、Na⁺、SO₄^2-

；白色固體B物質屬于

純凈物

（填“純凈物”或“混合物”）．
②寫出測定溶液A酸堿度的方法

用玻棒沾取溶液A滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較

．

Answer 1

分析：（1）根據酸和堿的組成和所提供的元素種類分析回答即可；
（2）中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，據此即可寫出方程式；
（3）根據A的pH＜7，則可以確定硫酸有剩余；根據硫酸與氫氧化鋇、碳酸鈉的反應即可確定A中一定存在的離子；碳酸鋇能與硫酸反應據此即可確定白色沉淀的成分，成分確定了則物質的分類就確定了；根據PH試紙的使用方法回答②即可．

解答：解：（1）酸是由氫離子和酸根構成的，故可以寫硝酸，即①的化學式為：HNO₃；
堿中含有金屬離子和氫氧根離子，故可以寫氫氧化鈣，即②化學式為：Ca（OH）₂；
（2）中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應；
故中和反應的化學方程式為：2HNO₃+Ca（OH）₂ ═Ca（NO₃）₂ +2H₂O；
（3）①因為溶液A的pH＜7，
所以硫酸有剩余；
則氫氧化鋇和碳酸鈉全部反應，硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉水和二氧化碳；
則A中離子為：H⁺、Na⁺、SO₄²-；
因為硫酸剩余，
所以，不可能存在碳酸鋇；
故白色沉淀只有硫酸鋇，則白色沉淀的純凈物；
②測定溶液pH的正確方法是取一張pH試紙放在潔凈的表面皿上，用玻棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出相應的pH值．
故答案為：
（1）HNO₃，Ca（OH）₂；
（2）2HNO₃+Ca（OH）₂ ═Ca（NO₃）₂ +2H₂O；
（3）①H⁺、Na⁺、SO₄^2-，純凈物；②用玻棒沾取溶液A滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較．

點評：此題主要是考查學生的綜合分析能力，不但要求學生具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，結合碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀的性質不同，即可判斷出原固體中含有的物質．