Question

托盤天平兩邊燒杯中盛有從同一瓶中倒出的質量相同的足量稀硫酸，調節天平指針至平衡．向左邊燒杯中加入5.6g鐵粉，向右邊燒杯加入Mg與MgO的混合粉末5.6g，充分反應后，天平仍保持平衡狀態，則右邊混合粉末中Mg與MgO的質量比為

 

．

Answer 1

分析：因天平仍然平衡，說明反應后生成的氫氣一樣多，據此可以計算出混合物中鎂的質量和氧化鎂的質量，最后得出本題答案．

解答：解：設混合物中鎂的質量為x．
由Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑和Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
得Fe→Mg
56   24
5.6g   x
 

56

5.6g

=

24

x

x=2.4g
氧化鎂的質量為5.6g-2.4g=3.2g
鎂與氧化鎂的質量比為：2.4g：3.2g═3：4
故答案為：3：4

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和化學式的計算，難度較大．