Question

碘元素是人體必需的微量元素之一．
（1）如圖是元素周期表中碘元素的部分信息．碘原子的核電荷數是

53

，
（2）已知某碘鹽的主要成分為氯化鈉和碘酸鉀（KIO₃）：
①氯化鈉的化學式

NaCl

，含有的陰離子是

Cl^-

（用符號表示），
②KIO₃中I的化合價為

+5價

．
③已知每包碘鹽中最多含碘元素15mg，則每包碘鹽中最多含KIO₃的質量為

15mg÷（

126.9

126.9+39+16×3

×100%）或15÷（

126.9

213.9

×100%）或約25.3 ）

mg（列出計算式即可，碘的相對原子質量從上圖中查找）．

Answer 1

分析：（1）根據元素周期表中的一個小格所提供的信息，其中原子序數=核外電子數=質子數=核電荷數，進行解答；
（2）①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的化合物，化學式為NaCl；氯化鈉含有的陰離子是Cl^-；
②根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，解答KIO₃中I的化合價；
③根據物質中某元素的質量=該物質的質量×該元素的質量分數，進行解答．

解答：解：（1）根據元素周期表中的一個小格所提供的信息，可知碘原子的核電荷數是 53，
（2）①氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的化合物，化學式為NaCl；氯化鈉含有的陰離子是氯離子；表示為：Cl^-；
②根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，可得KIO₃中I的化合價為：（+1）+x+（-2）×3=0；x=+5；
（3）設每包碘鹽中最多含KIO₃的質量為y
15mg=y×

126.9

126.9+39+16×3

×100%  則y=15mg÷（

126.9

126.9+39+16×3

×100%）=25.3mg；
故答案為：（1）53；（2）①NaCl；Cl^-；②+5價； 
③15mg÷（

126.9

126.9+39+16×3

×100%）或15mg÷（

126.9

213.9

×100%）或約25.3mg ）

點評：本題考查學生對化合價計算及根據物質中某元素的質量及質量分數計算方法的掌握與在解題中應用的能力