Question

甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，請據圖回答下列問題．
（1）甲溶液中含有少量的乙物質，如何得到較純的甲

降溫結晶或冷卻熱飽和溶液

；
（2）將t₁℃甲物質的飽和溶液升溫至t₂℃時，溶質質量分數的變化是

不變

（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）t₂℃時，將乙物質的不飽和溶液恒溫蒸發100g溶劑后，析出a g固體，再繼續恒溫蒸發100g溶劑，則析出固體

＞

 a g（填“＜”、“＞”或“=”）；
（4）t₁℃時，將100g甲的飽和溶液稀釋為10%，需加水

100

g．

Answer 1

分析：（1）據甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（2）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度甲的飽和溶液會變為不飽和溶液，溶質的質量分數不變；
（3）一定溫度下、等量的溶劑中，某物質的飽和溶液中溶解的溶質質量比不飽和溶液多；
（4）據溶液稀釋前后溶質的質量不變進行解答．

解答：解：（1）甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以甲溶液中含有少量的乙物質，可采取降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
（2）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高溫度甲的飽和溶液會變為不飽和溶液，溶質的質量分數不變；
（3）一定溫度下、等量的溶劑中，某物質的飽和溶液中溶解的溶質質量比不飽和溶液多；t₂℃時，將乙物質的不飽和溶液恒溫蒸發100g溶劑后，析出a g固體后為飽和溶液，再繼續恒溫蒸發100g溶劑，則析出固體的質量＞ag；
（4）t₁℃時甲飽和溶液中溶質的質量分數是：

25g

125g

×100%=20%，設將100g甲的飽和溶液稀釋為10%，需加質量為x的水，則有100g×20%=（100g+x）×10%，解得x=100g；
故答案為：（1）降溫結晶或冷卻熱飽和溶液；（2）不變；（3）＞；（4）100g．

點評：了解溶解度曲線的意義，并會運用溶解度曲線解決相關問題，較好考查了學生運用知識解決問題的能力．