【題目】MgSO4和Na2SO4的浴解度表及溶解度曲線如圖。下列說法正確的是 （ ）
溫度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
溶解度 S/g | MgSO4 | 33.7 | 38.9 | 44.5 | 50.6 | 54.6 | 55.8 |
Na2SO4 | 19.5 | 40.8 | 48.8 | 47.5 | 45.3 | 44.8 | |
A. 甲為Na2SO4
B. 應介于40℃-50℃之間
C. 乙的飽和溶液，降溫到的過程中，一直有晶體析出
D. b、c點乙的飽和溶液溶質質量分數相等，且大于a點甲的飽和溶液溶質質量分數
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【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下圖所示：
資料信息：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH如下表所示：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
根據以上信息進行分析，下列說法中錯誤的是
A. 加入稀鹽酸時一定發生了復分解反應B. 沉淀C一定屬于混合物
C. 上圖所示制備氫氧化鎂的流程中三次用到了過濾操作D. 溶液②中的溶質最多為2種
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】萱萱同學在實驗室發現了一瓶久置的標簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），為確認中的溶質，他設計并進行了如下探究活動，請回答下列問題。
（猜想與假設）同學們在跟實驗員老師了解了情況以后，猜想其溶質可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。
（查閱資料）上述四種物質的相關信息如下：
物 質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常溫下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
（探究實驗）
（1）通過查閱資料，他認為可以排除________________，依據是______________________。
（2）他又做了如圖乙所示實驗繼續探究，在進行操作①后可確定溶質不是NaCl，則其實驗現象是________________________。
（3）在進行操作②時有白色沉淀產生，由此又可以排除猜想中的_______________，產生沉淀的反應的化學方程式是_______________________。（探究結論）該同學經過分析后認為標簽也可能是“NaOH”，他的理由是_____________。另有同學猜想其中的溶質還可能是NaNO3，但萱萱同學通過對實驗現象的分析否定了這種猜想，她的理由是___________________________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如表格是甲乙丙三種物質在不同溫度下的溶解度（單位g），如圖是KNO3、NaCl兩種固體的溶解度曲線，請結合表格和曲線回答下列問題
0℃ | 30℃ | 60℃ | 90℃ | |
甲 | 13.3 | 45.8 | 110 | 202 |
乙 | 35.5 | 36.0 | 37.1 | 38.1 |
丙 | 0.18 | 0.16 | 0.12 | 0.08 |
（1）甲、乙、丙三種物質中可能是硝酸鉀的是_____；
（2）欲使30℃時丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液，除加溶劑外還可以采取的方法是_____；
（3）在30℃時，將50g甲放入100g水中，充分攪拌。所得溶液的質量約為_____g，將此混合物升溫到90℃時，以下說法正確的是_____
A 甲的溶解度變大 B 甲溶液的質量變大 C 溶液中甲的質量分數不變
（4）KNO3中混有少量NaCl，提純KNO3采取_____結晶方法。
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【題目】波爾多液的制備及組成測定波爾多液是常見的殺菌劑，為天藍色堿性懸濁液。以硫酸銅、生石灰及水為原料，制備波爾多液。為測定從波爾多液中分離出的天藍色固體[CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O]的組成，設計如下實驗：
（實驗）稱取64.4g天藍色固體，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入過量Ba(NO3)2溶液，過濾，洗滌干燥得白色固體23.3g。
（1）判斷Ba(NO3)2溶液已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加______溶液，無現象。
（2）不能在鐵制容器中配波爾多液。請用化學方程式解釋原因______。
（實驗Ⅱ）另取64.4g天藍色固體，用如圖裝置進行熱分解實驗
（資料）①CuSO4、Cu(OH)2、Ca(OH)2在一定溫度下能受熱分解，分別生成兩種氧化物，分解過程中各元素的化合價均不改變。
②天藍色固體在110℃時，完全失去結晶水。
③Cu(OH)2在100℃時分解完全。CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右時開始分解，到650℃時均能分解完全。
④濃硫酸可用于吸收SO3。
（3）按圖連接好裝置，實驗前要先______。
（4）控制溫度在110℃充分加熱，測得B裝置增重10.8g。再升溫至650℃充分加熱，B裝置又增重了15.2g。最終剩余固體中的成分是______。
（5）整個加熱過程中，天藍色固體分解生成水的總質量為______g。
（6）天藍色固體CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O中，a：b：c=______。
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【題目】（10分）胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為6.5g~7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質質量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑，發生反應：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質質量恢復到正常范圍？（寫出計算過程，結果精確到0.001）
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【題目】鈣片的標簽如圖所示，且鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素。為測定其真實的含鈣量，小東取10片鈣片放入盛足量鹽酸的燒杯中，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量。
小東做了三次實驗，數據如下表：
物質的質量/ g | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
反應前：燒杯+鹽酸 | 22 | 22 | 22 | 22 |
10片鈣片 | 8 | 8 | 8 | 8 |
反應后：燒杯+剩余物 | 26.7 | 26.5 | 26.9 | 26.7 |
（1）請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量_______。
（2）請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否合理_______。
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【題目】化學微觀世界精彩萬分，化學與人類生活息息相關。
(1)如下圖A、B是兩種微粒的結構示意圖，請回答下列問題：
① 若 A 表示某元素的原子，則X=______，該元素的原子在化學反應中容易____(填“失去”或“得到”)電子。
②若 B 是某陰離子的結構示意圖，則Y數值可能是下列中的______(填字母序號)。
a.11 b.10 c.9 d.8
(2)生活中處處有化學。
①為預防老年人患骨質疏松癥，常食用乳制品、骨湯等食物，補充人體需要的________元素。
②新鮮牛奶的 pH 約為 7，儲存一段時間后味道變酸，pH______(填“變大”或“變小”)。
③端午節吃粽子是我國的傳統民俗，粽子制作原料主要有糯米、瘦肉、食鹽等，其中富含蛋白質的是_______。
④面料為“冰蠶絲”的運動服，其主要成分為合成纖維。請用化學方法鑒別“冰蠶絲”和羊毛：____。
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