Question

取一定質量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合物完全溶于水中，得到51g溶液，再向溶液中滴加石灰水，產生沉淀的質量與加入石灰水的質量關系如圖所示．若氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中鈉元素的質量為0.92g．試計算：
（1）混合物中氫氧化鈉的質量．
（2）恰好反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據圖中所示可以知道生成沉淀的質量為1g，即碳酸鈣的質量為1g，可以根據化學方程式求算出碳酸鈉的質量就，進而計算出其中鈉元素的質量，然后就可以求算出氫氧化鈉的質量；
（2）恰好反應后的溶液為氫氧化鈉的溶液，注意氫氧化鈉有兩個來源：反應生成的和樣品中含有的．
解答：解：（1）設混合物中碳酸鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106                100       80
x                  1 g       y

解得：x=1.06g；   y=0.8 g
1.06 g碳酸鈉中鈉元素的質量：
1.06 g××100%=0.46 g
混合物中氫氧化鈉的質量：（0.92 g-0.46 g）÷×100%=0.8 g
（2）所得溶液中氫氧化鈉的質量分數：×100%=0.32%
答：（1）混合物中氫氧化鈉的質量為0.8g．
（2）恰好反應時，所得溶液中溶質的質量分數0.32%．
故答案為：
（1）0.8g；
（2）0.32%．
點評：在對反應圖象中曲線進行分析時，曲線的折點的意味著曲線所表示的反應在此時恰好完全反應，解答時要理清反應指所發生的反應，并正確的書寫化學方程式．