Question

（2013?宜城市模擬）制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、純堿和食鹽，化學興趣小組為了確定該原料的成分，進行實驗，記錄如下：

實驗操作		實驗主要現象
①	取少量原料樣品于試管中，加入一定量的水充分溶解	溶液變渾濁，且有明顯放熱
②	靜置一段時間后，過濾，向濾液中加入過量的 試劑A	無明顯變化
③	向白色固體中加入試劑B，將產生的氣體通入 試劑A	白色固體消失，有氣泡產生，試劑A變渾濁

根據以上實驗現象，回答下列問題：
（1）操作①中，試管中發生反應的化學方程式為

CaO+H₂O=Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）操作②中，濾液中一定不存在的溶質是

Na₂CO₃

，加入過量的試劑A后，溶液中一定存在的溶質是

NaOH、Ca（OH）₂

．
（3）進行操作③的目的是

證明CaCO₃的存在，從而證明原料中含有Na₂CO₃

，試劑A變渾濁的原因是（用化學方程式表示）

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（4）通過上述實驗能夠確定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物質是

生石灰和純堿

．

Answer 1

分析：（1）根據生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放熱，氫氧化鈣與碳酸鈉反應產生沉淀分析
（2）根據實驗目的是檢驗原料的組成成分，因此需驗證碳酸鈉是否存在，根據碳酸鈉能與氫氧化鈣反應轉化成沉淀分析
（3）根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁分析
（4）根據實驗過程歸納總結物質組成

解答：解：（1）樣品加入一定量的水充分溶解后，溶液變渾濁且有明顯放熱，因生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，所以固體中一定含有氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
（2）靜置一段時間后，過濾，向濾液中加入過量的試劑A是檢驗碳酸鈉是否存在，因此加入的A試劑是氫氧化鈣，若含有碳酸鈉，會和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，無明顯變化，因此一定不含碳酸鈉，加入過量的試劑A后，溶液中一定存在的溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣
（3）向白色固體中加入試劑B，將產生的氣體通入試劑A，根據現象白色固體消失，有氣泡產生，試劑A變渾濁，說明加入的試劑B是鹽酸，加入的目的是證明CaCO₃的存在，從而證明原料中含有Na₂CO₃，鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水變渾濁．化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（4）通過上述實驗可確定原料中一定含有生石灰和純堿
故答案為：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂        Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
（2）Na₂CO₃；NaOH、Ca（OH）₂
（3）證明CaCO₃的存在，從而證明原料中含有Na₂CO₃
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（4）生石灰和純堿

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．解答時要求學生熟練掌握物質之間相互作用時的反應情況．