Question

右圖是物質A、B、C的溶解度曲線，下列相關說法正確的是（ ）
A．若要將B從溶液中結晶出來常采用的方法是冷卻結晶
B．將T₂℃時A、B、C的飽和溶液冷卻到T₁℃，所得的三種溶液中質量分數的關系為C＞B＞A
C．若要將組成在M點的A溶液轉變為N點的溶液，只能采取恒溫蒸發溶劑的方法
D．將T₂℃時組成在M點的A的溶液降溫到T₁℃，可得到A的飽和溶液．

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：由B的溶解度受溫度的影響變化情況可以確定結晶析出的方法；由于在T₂℃時，三種物質的溶解度大及三種物質的溶解度隨溫度的變化情況，可以判斷冷卻到T₁℃，所得的三種溶液中質量分數大��；曲線上的點所對應的溶液為此溫度下恰好飽和的飽和溶液，而曲線下方的點則為此時的不飽和溶液．根據溶解度受溫度的變化情況，可以判斷要將組成在M點的A溶液轉變為N點的溶液采取的方法．
解答：解：A、B的溶解度受溫度的影響不大，若要將B從溶液中結晶出來，通�？刹捎谜舭l結晶的方法，故A錯誤．
B、由于在T₂℃時，三種物質的溶解度大小關系是A＞B＞C，即在T₂℃時，三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數：A＞B＞C；由于A和B的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至T₁℃時，A和B的溶液中都會有晶體析出，溶液都還是飽和溶液，由于在T₁℃時三種物質的溶解度才C＞B＞A，而由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至T₁℃℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質的質量分數不變，由圖可知，A的溶液中溶質的質量分數還是最小，所得的三種溶液中質量分數的關系為B＞C＞A，故B錯誤．
C、若要將組成在M點的A溶液轉變為N點的溶液，可以采取增加溶劑等方法，故C錯誤．
D、A的溶解度隨著溫度的降低而減小，且M點溶質的質量大于T₁℃的溶解度，故T₂℃時M點為A的不飽和溶液為降溫到T₁℃，有晶體析出，溶液變為飽和溶液；
故選D．
點評：主要考查了對固體溶解度的概念的理解和固體溶解度曲線的意義，以此培養學生的理解能力、培養學生分析問題、解決問題的能力．