Question

6．某同學在參觀科技展時對一種自生氧的防毒面具產生了濃厚的興趣，經了解，面具 中使用的生氧劑的主要成分是超氧化鉀（KO₂）．已知超氧化鉀可以和水發生反應：4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑，現取100g生氧劑放入盛有200g的水（足量）的燒杯中，充分反應后，測得燒杯內物質的總質量變為276g（假設生氧劑中其他成分不與水反應）．請計算：
（1）反應生成氧氣24g．
（2）該生氧劑中超氧化鉀的質量分數．

Answer 1

分析 反應前后的質量差即為反應生成 氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算超氧化鉀的質量，進一步可以計算超氧化鉀的質量分數．

解答 解：（1）反應生成氧氣質量為：100g+200g-276g=24g．
故填：24．
（2）設超氧化鉀質量為x，
4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑，
284                            96
x                              24g
$\frac{284}{x}$=$\frac{96}{24g}$，
x=71g，
該生氧劑中超氧化鉀的質量分數為：$\frac{71g}{100g}$×100%=71%，
答：該生氧劑中超氧化鉀的質量分數為：$\frac{71g}{100g}$×100%=71%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．