Question

【題目】根據下列實驗要求回答問題。

（1）寫出圖9中儀器的名稱：① ；② 。

（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 ，制取裝置為 （填標號，下同）和 組合。檢驗二氧化碳的原理為 （用化學方程式表示）。

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ，可選用的 發生裝置為 （填標號）。

（4）若用水將圖所示的氧氣從瓶內排出，水須從 （填“a”或“b”）端導管口通入。

（5）實驗室用碘化氫溶液測定過氧化氫溶液中溶質的質量分數，反應原理：H2O2+2HI=2H2O+I2↓。取25.0g過氧化氫溶液，加入足量的碘化氫溶液，充分反應后生成12.7g碘。根據化學方程式計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）試管 集氣瓶 （2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ B C CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O （3）2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A （4）b （5）6.8%

【解析】

試題分析：（1） 圖 中儀器的名稱：①為試管；②為集氣瓶；（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；因為是固液常溫下反應，故選擇固液常溫型裝置B，生成的氣體能溶于水且密度比空氣大，故選擇向上排空氣法，裝置選擇C；檢驗二氧化碳的原理為CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O；（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑，因為是固體加熱制取氣體，故選擇固固加熱型裝置A，（4）用水將圖10所示的氧氣從瓶內排出，因為氣體的密度小于水的密度，水要長進短出，故水須從b端導管口通入；（5）設過氧化氫溶液中溶質的質量分數x

H2O2+2HI=2H2O+I2↓

34 254

25.0×X 12.7

34/254= 25.0×X / 12.7

x= 6.8%