Question

某同學(xué)在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時(shí)，忘了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。
（1）要想檢驗(yàn)滴加的鹽酸是否過量，下列試劑不能達(dá)到目的是__________（填字母代號(hào)）

A．酚酞試液

B．石蕊試液

C．鋅粒

D．碳酸鈣

（2）該同學(xué)用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后的溶液的pH=10，此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)有___________，（請(qǐng)寫化學(xué)式），該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

Answer 1

（1）A       （2）NaCl、NaOH　 HCl + NaOH＝NaCl + 2H₂O

試題分析：(1)要想檢驗(yàn)滴加的鹽酸是否過量，，應(yīng)抓住酸的化學(xué)性質(zhì)，B、石蕊試液，酸能使紫色石蕊變紅，故可以，C、鋅粒能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有氣泡產(chǎn)生，D、碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，而酸不能使酚酞變色，故選A
(2)該同學(xué)用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后的溶液的pH=10，說明氫氧化鈉過量，故此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)有NaCl、NaOH，該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl + NaOH＝NaCl + 2H₂O