Question

（3分）某鐵礦石的主要成分是鐵的氧化物（假設其他成分均不含鐵元素和氧元素）。經測定，該鐵的氧化物中氧元素的含量為30%，鐵礦石中氧元素的含量為24%。
（1）這種鐵的氧化物的化學式是         。
（2）若用一氧化碳還原該鐵礦石冶煉生鐵，1 t該礦石能生產含鐵96%的生鐵的質量是
多少？（要求：寫出計算過程，計算結果保留小數點后1位）

Answer 1

① Fe₂O₃               ②0.6t

試題分析：①可先設出該鐵的氧化物的化學式為Fe_xO_y，結合題目中的信息“該鐵的氧化物中氧元素的含量為30%”，則該鐵的氧化物中鐵元素的含量為70%，即該鐵的氧化物中鐵、氧元素的質量比為Fe：O=56x：16y=7：3，解得x：y=2：3，所以該鐵的氧化物的化學式是Fe₂O₃。
②根據題意可知，其他成分均不含鐵元素和氧元素，故可由1t該礦石的質量和鐵礦石中氧元素的含量為24%，求得其中O元素的質量=1t×24%=0.24t；再根據氧化鐵中氧元素的質量分數為30%，可求得氧化鐵的質量為0.24t÷30%=0.8t。然后根據題意書寫反應的化學方程式，并利用氧化鐵與鐵的質量比，求出生成純鐵的質量，最后利用生鐵中的含鐵96%求出生產的生鐵的質量。
解，設生成純鐵的質量為x
Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂
160                112
0.8 t              x
160：112=0.8t：x
解得x=0.56t
則生鐵的質量為0.56t÷96%=0.6t
答：生成含鐵96%的生鐵的質量為0.6 t。
點評：本題第一問，考查的是化學式的推斷，解此類題時，要學會根據化學式中原子的個數和相對原子質量進行計算；本題重點考查了含雜質物質的化學方程式計算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟、格式以及與之相關的知識等，此外還要注意，帶入化學方程式計算的每一個物質的質量，都應當是參加反應的物質質量，這也是解答本題的關鍵。