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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】餃子是中華民族的傳統美食,隨著人們對食品營養要求的提高,餃子的種類也花樣繁多。

1)各種蔬菜汁混合面粉制成的餃子皮為人體提供了①_____營養素(除水外)。油脂的作用是②___

2)做餃子的白面是由小麥制成,小麥這種植物在東北地區種植需要多施加磷肥,過磷酸鈣是常用的磷肥之一,其主要成分的化學式為①____CaSO4的混合物。該類化肥的作用是促進作物生長,還可以增強作物的②__能力。

3)煮餃子時用的燃氣是天然氣,天然氣燒水過程中的能量轉化是___

【答案】糖類、維生素 后備能源 抗旱、抗寒 化學能轉化為熱能

【解析】

1)蔬菜汁富含維生素,面粉中富含淀粉,兩者制成的餃子皮為人體提供了維生素和糖類營養素。油脂是人體的后備能源。

2)過磷酸鈣是常用的磷肥之一,其主要成分的化學式為CaSO4的混合物。該類化肥的作用是促進作物生長,還可以增強作物的抗旱、抗寒能力。

3)天然氣燒水過程是天然氣燃燒生成水和二氧化碳,并放出熱量,其中的能量轉化是化學能轉化為熱能。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】學會使用常見的化學實驗儀器,并能規范地進行實驗操作,是學習化學的基本要求。如圖是化學實驗室中常用的幾種儀器和一個常見的實驗。請回答下列問題

圖一

1)圖一中能直接加熱的玻璃儀器是_____(填代號);儀器a的用途是_________________

2)王瀟同學欲用圖一所示的儀器做硫在氧氣中燃燒的實驗,他應選用的儀器除酒精燈和集氣瓶外還應用到的是____________(填名稱)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示的四個圖像,分別對應四種過程,其中正確的是( )

A. ①分別向等質量MgCu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸

B. ②分別向等質量且足量的Zn中加入等質量不同濃度的稀硫酸

C. ③分別向等質量且足量的MgZn中加入等質量、等濃度的稀硫酸

D. ④分別向等質量的MgZn中加入等質量、等濃度且足量的稀硫酸

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】向硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應后過濾,得到濾液和濾渣。

(1)若向濾渣中加稀鹽酸無氣泡,則濾液中一定含有的金屬離子為_____________(填符號)。要進一步確定可能含有的溶質,可在濾液中加入_____________溶液。

(2)若反應前后溶液的質量不變,則分別與硝酸亞鐵、硝酸銀反應的鋅的質量比為______________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線如圖,下列敘述正確的是()

A.t2℃時,甲的溶解度為50

B.乙中含有少量甲,可用蒸發溶劑的方法提純甲

C.t2℃時,將甲、乙飽和溶液降溫到t1℃, 所得溶液中溶質質量分數相等

D.t1℃時,等質量的甲、乙飽和溶液,升溫到t2 ,分別加入20g 的甲、乙,一定可以得到甲、乙的飽和溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】金屬MAgNO3溶液反應的化學方程式為:M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。則下列說法錯誤的是(  )

A.M的金屬活動性比AgB.金屬M可能是鋁

C.該反應屬于置換反應D.該反應前后M的化合價發生了改變

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鈦(Ti)因具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注,被譽為“未來金屬“。常溫下鈦不和非金屬、強酸反應,加熱至紅熱時,能與常見的非金屬反應。工業上由鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取金屬鈦的主要工藝過程如圖:

1)反應前將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是_____

2TiO2CCl2在高溫下反應,生成TiCl4和一種有毒氣體,該氣體是一種氧化物,其化學式為_____

3)寫出步驟③中(Ar起保護氣作用)在高溫時生成金屬鈦的化學反應方程式_____,該反應的基本類型為_____

4)今年來,工業上用電解熔融的TiO2來制取金屬鈦獲得成功,從能量的角度分析,工業利用該方法制備金屬Ti的缺點是_____

5)如何從反應③后的固體中獲得金屬鈦:_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】Na2CO3在工業和生活中有重要的作用。它的來源主要有以下兩種途徑:

I.將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法。這個方法是由我國的制堿工業先驅_發明的。

A 張青蓮

B 道爾頓

C 侯德榜

D 華羅庚

Ⅱ.自然界有很多咸水湖,人們通過冬天撈喊,夏天曬鹽的方式獲得湖鹽,其中就含有Na2CO3

1)小明同學想對某夏天制得的湖鹽樣品成分進行探究,查閱資料后他對樣品成分做出了三種猜想。

猜想一:NaClNa2CO3

猜想二:NaClNa2SO4;

猜想三:NaClNa2CO3Na2SO4請幫助他完成如下實驗:

實驗操作

實驗現象

實驗結論

實驗一

取少量樣品于試管中,加適量水溶解后,加入過量稀HNO3

產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

猜想___不成立

實驗二

向實驗一所得的溶液中加入適量的________

__

猜想三成立

2)小明同學為進一步確定上述湖鹽樣品中Na2CO3 的質量分數,取該湖鹽樣品10.0g做了如圖所示的補充實驗。(:所用藥品均足量)

①反應結束之后打開止水夾并通入空氣的目的是____

②裝置D中發生的反應為____(用化學方程式表示)

③實驗中堿石灰(含氧化鈣和氫氧化鈉)的作用是___

④實驗結束后,測得裝置D增重0.33g,則該湖鹽樣品中Na2CO3的質量分數為多少___?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題。

1)“侯氏制堿法”制備Na2CO3的流程如下。

①反應②的化學方程式是___

②操作a的名稱是__,實驗室進行此操作所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____

③流程圖中能循環利用的物質是_(填化學式) ,副產品為_ ( 填化學式)

2)實驗室制備純堿( Na2CO3 )的主要步驟為:將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱,控制30~35°C,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干,轉入蒸發皿中灼燒得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表( g/100g)

溫度

溶解度

0°C

10° C

20° C

30° C

40° C

50° C

60°C

100°C

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①反應溫度需要控制在30~ 35°C ,原因是__。為控制此溫度,通常采取的加熱方法為___

②保溫30分鐘,靜置后只析出NaHCO3晶體的原因__

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同步練習冊答案
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