Question

【題目】為了探究石灰石的純度(假設樣品中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應)，稱取80g石灰石樣品等分為4份(分別編號為①、②、③、④)，每份樣品分別與一定量的稀鹽酸反應，所得數據如表所示：

樣品編號	①	②	③	④
稀鹽酸的質量	50g	100g	m(150＜m＜250)	250g
剩余固體的質量	15g	10g	4g	4g

然后，為了探究石灰石與稀鹽酸反應后所得溶液中的溶質成分，將編號③所得溶液過濾，取濾液質量的1/8于燒杯中，向其中滴加質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液使其充分反應直至過量，有關的變化如圖所示：

分析題中有關信息和圖表(橫坐標表示碳酸鈉溶液、縱坐標為生成沉淀質量)，回答下列問題：

(1)該石灰石樣品的純度為______．所用鹽酸的溶質質量分數為__________。

(2)編號③所用稀鹽酸的質量m為______g．

(3)A點處對應的溶液中溶質的質量是________？(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 80% 7.3% 200克 29.25克

【解析】解：（1）該石灰石樣品的純度為×100%=80%；

50g鹽酸消耗的碳酸鈣質量為20g-15g=5g，設50g鹽酸的溶質質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

5g x

x=3.65g

所用鹽酸的溶質質量分數為×100%=7.3%；

（2）設編號③消耗碳酸鈣的質量為20g-4g=16g，所用稀鹽酸的質量為y，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

16g y×7.3%

y=160g

碳酸鈉消耗的鹽酸質量為m，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73

5g×10.6% m×7.3%

m=5g

所以編號③所用稀鹽酸的質量m為160g+8×5g=200g；

（3）設A點處對應的溶液中溶質的質量是z

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl，Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑由此知道：

2NaCl ~ Na2CO3

117 106

z 25g×10.6%

y=2.925克

答：（1）該石灰石樣品的純度為80%；所用鹽酸的溶質質量分數為7.3%。

（2）編號③所用稀鹽酸的質量m為200g.

（3）A點處對應的溶液中溶質的質量是2.925g。