Question

CaO和NaOH固體的混合物，俗名“堿石灰”，實驗室常用作干燥劑．堿石灰在空氣久置會吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì)．某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設(shè)計了如圖所示實驗流程．請你參與探究過程：
（1）在操作一實驗過程中，同學們發(fā)現(xiàn)向樣品中加水時還放出大量的熱．據(jù)此實驗，下列對樣品成分分析正確的是

D

（填序號）．
A．一定有NaOH                         B．一定有Na₂CO₃
C．一定有CaO                          D．至少有NaOH、CaO中的一種
（2）為了使樣品充分溶解，操作一定還要用到的玻璃儀器是

玻璃棒

；操作二的名稱是

過濾

．
（3）固體A中一定含有

碳酸鈣（CaCO₃）

．
（4）溶液B成分的探究．
【查閱資料】①Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水無明顯的溫度變化；②Na₂CO₃溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；③CaCl₂溶液呈中性．
【猜想】溶液B中溶質(zhì)可能為：①NaOH②Na₂CO₃ ③NaOH和Na₂CO₃④Ca（OH）₂和

NaOH

．
【設(shè)計方案并進行實驗】甲、乙同學分別設(shè)計如下方案并進行探究：
甲同學：取少量溶液B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則溶液B中的溶質(zhì)是Na₂CO₃．
乙同學：取少量溶液B于試管中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，則溶液B中的溶質(zhì)可能含有NaOH．為進一步確認溶液B中溶質(zhì)的成分，做了如下實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量溶液B于試管中，加入足量CaCl2溶液； ②過濾，在濾液中滴加酚酞試液	① 有白色沉淀生成 ② 溶液由無色變?yōu)榧t色	猜想③正確

實驗步驟①中發(fā)生的化學反應方程式是

CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓

，其實驗目的是

除盡溶液B中的Na₂CO₃，避免干擾NaOH的檢驗

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化鈣或者是氫氧化鈉固體溶于水時放熱進行解答；
（2）根據(jù)溶解所需的儀器以及過濾的原理進行解答；
（3）根據(jù)碳酸鈣不溶于水以及能和稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體進行解答；
（4）[猜想]：根據(jù)氧化鈣和氫氧化鈉及其變質(zhì)的產(chǎn)物進行解答；
【設(shè)計方案并進行實驗】根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入足量CaCl₂溶液這樣會除掉全部的碳酸鈉．

解答：解：（1）因為氧化鈣和氫氧化鈉固體溶于水時都放熱，因此通過操作一實驗對樣品成分分析正確的是D；
（2）為了使樣品充分溶解，操作一定還要用到的玻璃儀器是玻璃棒；過濾的原理是分離溶于水的固體和不溶于水的固體，所以操作二的名稱是過濾；
（3）碳酸鈣不溶于水以及能和稀鹽酸反應放出二氧化碳氣體，固體A中一定含有：碳酸鈣（CaCO₃）；
（4））[猜想]氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣還會吸收二氧化碳變成碳酸鈣，氫氧化鈉會和二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉，但氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存；所以溶液B中溶質(zhì)可能為：①NaOH； ②Na₂CO₃；③NaOH和Na₂CO₃；④Ca（OH）₂和NaOH；
【設(shè)計方案并進行實驗】氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，加入足量CaCl₂溶液這樣會除掉全部的碳酸鈉，避免干擾NaOH的檢驗；猜想③正確，說明氫氧化鈉是部分變質(zhì)，故還會看到無色的酚酞試液會變成紅色．
故答案為：（1）D （2）玻璃棒 過濾（3）碳酸鈣（CaCO₃） （4）[猜想]NaOH；[設(shè)計方案并進行實驗]①有白色沉淀生成   ②溶液由無色變?yōu)榧t色
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；除盡溶液B中的Na₂CO₃，避免干擾NaOH的檢驗（或除去溶液B中的Na₂CO₃）．

點評：熟練掌握碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽和氫氧化鈉、氧化鈣的化學性質(zhì)，能根據(jù)所給的實驗或者自己設(shè)計實驗來驗證它們是否變質(zhì)，并熟練的寫出相應的化學方程式．